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沪教2011课标版《离子》最新教案优质课下载
4.掌握离子符号周围数字的意义
二、【教学重难点】
原子和离子核外电子排布示意图
阴阳离子的形成过程
离子符号周围数字的意义
三、【教学方法】
情境导入法 实验探究法 对比法
四、【教学过程】
【引入】
小组合作讨论：
1.原子核外电子是分层排布的
2.原子核外电子的排布规律
得出结论：
⑴第一层（最里层）最多容纳2个电子
⑵第二层最多容纳8个电子；
⑶最外层最多不超过8个电子
【过渡】下面任选一个原子的画出该原子的核外电子排布
【过渡】按上面自己画出的原子核外电子排布画出1到18号元素的原子核外电子排布图
【学生活动】画出1到18号元素的原子核外电子排布图并寻找规律
【思考与讨论】图中哪些是金属元素，哪些是非金属元素，哪些是稀有气体元素，并观察其原子最外层电子的数目有什么特点？
学生结果展示
【得出规律】
学生提问：元素的化学性质主要取决于原子的什么呢？
师答：取决于原子的最外层电子数
【提问】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？