《离子及离子的形成》优质课教案下载

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难点：核外电子的排布对离子形成的影响。 教学方法问题驱动、合作探究、数字化信息技术辅助教学。

另根据本课微观化学教学的特点中多运用证据推理和模型认知的理念设计和实施教学。教学模块★模块1：温故与知新★模块2：主题与研究★模块3：建构与网络★模块4：收获与交流★模块5：评价与小测教学过程课堂教学：★模块1：温故知新 教师活动学生活动教学内容数字技术设计

意图组织

展示（上课） 标题 音乐

展示一袋氯化钠（食盐）后问：它是由什么粒子构成的？这些粒子是怎样形成的？学完本课我们将得到答案。PPT1、2期望提问用原子结构示意图表示钠原子(质子数11)和氯原子(质子数17)原子的构成，核外电子分层排布的情况。PPT3、4温故知新

引导画图提问练习原子最外层电子数对原子的分类和化学性质有什么影响？我们根据质子数1-20的原子的结构示意图来讨论并完成下表：

意图观看金属钠与氯气点燃反应会生成氯化钠（食盐）视频PPT

5、6

宏观素材

发布观看微课模拟动画

提问从微观结构的角度解释为什么钠与氯气反应？ 提问思考钠原子的最外层电子数为1，氯原子的最外层电子数为7，它们是不是最外层8电子的稳定结构？那怎么办呢？ 讲解讨论钠、氯原子发生反应的微观解释提问每个钠原子最外层有1个电子，要达到最外层8电子的稳定结构，可以采取什么方式？那个更容易一些? 回答要么失去最外层的1个电子，要么得到7个电子。失去一个。提问每个氯原子最外层有7个电子，要达到最外层8电子的稳定结构，也可以采取什么方式？那个更容易一些？回答一个是得到1个电子，另一个失去7个电子。得到1个电子。提问回答每个钠原子失去一个电子，刚好给了氯原子，这时候它们都达到了最外层8电子的相对稳定结构，它们互相通过静电作用最后结合就形成了氯化钠这种物质。由于离子所带电荷电量相等电性相反，相互平衡了，氯化钠不显电性。

而钠原子失了一个电子后核外电子是多少个？表示？ 回答核外是有10个负电荷。原子核带有11个正电荷，正负电荷相互平衡抵消后，正好带一个单位的正电荷，表示在原子的右上角，数字“1”省略了。提问氯原子得到了一个电子后核外电子是多少个？表示？ 回答核外是带18个负电荷。原子核带有17个正电荷，正负电荷相互平衡抵消后，所以带一个单位的负电荷，表示在原子的右上角，数字“1”省略了提问钠原子失去最外层一个电子，氯原子得到一个电子，他们还是不是原子吗？PPT

7、8阅读理解构建知识回答不是，变成了新的粒子，钠离子和氯离子。提问阅读阅读课本55页：离子?阳离子?阴离子？板书三、离子和离子的形成板书回答

笔记1.离子：带电的原子

阳离子（失电子）带正电的原子 (Na+、Mg2+)

阴离子（得电子）带负电的原子 (Cl－、S2－)讲述思考钠离子和氯离子通过静电相互作用（离子的整体相互吸引，局部又相互排斥）最后形成了氯化钠，由于离子所带电荷电量相等电性相反，相互平衡了，氯化钠不显电性。提问板演

练习请同学到黑板画镁原子和硫原子发生化学反应后的原子核、用磁贴摆其电子层的电子排布情况，并写出它们的离子符号。PPT

9深入拓展归纳讲述化学反应中原子核是不变，镁原子最外层2个电子和硫原子最外层6个电子不稳定结构，镁原子失去2个电子给硫原子形成了带2个正电荷的镁离子和带2个负电荷的硫离子，最后形成硫化镁，硫化镁不显电性。 提问思考2.原子的符号怎么表示？离子的符号怎么表示？ 归纳回答

笔记元素符号；元素符号，右上角标电荷数目(1不写)、电性提问思考离子符号上的数字的意义。符号“2O2一” 中“２”的意义归纳回答

笔记 右上角的“2-”表示每个氧离子带二个单位负电荷。前面的“2”表示两个氧离子。★模块3：建构与网络教师活动学生活动教学内容数字技术设计

意图提问思考讨论完成下面思维导图，并根据下图理清金属原子和非金属原子在一定条件下会发生化学反应思路。PPT

10剖析原理

结构决定性质学科思想引导归纳

讲述