人教2011课标版《元素周期表》优质课教案设计

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2.过程和方法：通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。

3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。

二﹑教学重难点

1.教学重点：归纳出盐的化学性质，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。

2.教学难点：较熟练掌握复分解反应发生的条件和应用，并能根据盐的化学性质分析解决实际问题比如常见离子的检验，判断离子共存问题等，培养学生的综合思维和发散思维能力。

三﹑教学方法

问题探究法、讲授法、讨论归纳法

四﹑教学过程

复习引入：请大家回忆一下：

1、盐的含义。

溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物成为盐。

2、盐的分类。

盐可以根据它的金属离子的类型和酸根离子的类型不同来进行归类。

根据金属离子类型根据酸根离子的类型钾盐KＣlＫ2SO４KNO3Ｋ2CO3钠盐ＮaＣlNa2SO４NaNO3

Na2CO3铵盐NＨ4Ｃl(NＨ4 )2SO４NＨ4NO3(NＨ4 )2CO3钙盐CaCl2CaSO４Ca(NO3)2CaCO3氯盐硫酸盐硝酸盐碳酸盐3﹑复分解反应的发生条件：生成物中有水或沉淀或气体生成。

讲授新课：

一、盐的化学性质：

（一）金属 + 盐→ 新金属 + 新盐

[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？

金属跟盐的反应需要满足什么条件？

[小结] 从第九章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。

注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。

[讲解] 不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。

因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4