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九年级下册（2012年10月第1版）《酸、碱与指示剂作用》公开课教案优质课下载
2、碱：碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐：盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB（沉淀，气体或水）
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
5、电离方程式（酸碱）
二、常见的酸碱盐
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
??浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性用途①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油2、氢氧化钠、氢氧化钙的性质用途
??氢氧化钠氢氧化钙颜色、状溶解度白色固体极易溶于水白色固体，微溶于水俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰用途制肥皂、纺织、印染
建筑材料、改良酸性土壤、配置农药3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜
??氯化钠碳酸钠硫酸铜颜色、状态白色固体白色固体晶体蓝色、粉末白色俗称食盐纯碱、苏打胆矾、蓝矾用途调味品、防腐剂、配置生理盐水蒸馒头、洗涤剂配置农药三、常见的酸碱的通性
1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
2、碱的通性（具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）