北京2011课标版《第二节溶液组成的定量表示》优质课教案设计

北京2011课标版《第二节溶液组成的定量表示》教案优质课下载

教学进程 一、新课导入上节课我们学习了溶质的质量分数的定义式。请大家根据定义式讨论：当溶液中溶质和溶剂的质量发生变化时，溶质的质量分数怎样变化？(1)如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量________，溶质的质量分数________。(2)如果溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量________，溶质的质量分数________。(3)如果溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量________，溶质的质量分数________。(4)如果溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液的质量________，溶质的质量分数________。[结论](1)增大　增大　(2)减小　减小　(3)增大　减小　(4)减小　增大二、新课教学过渡：在平常的化学学习中，经常要遇到有关溶质质量分数的计算，下面我们就一起归纳一下这方面的计算主要有哪几种类型。

[板书]一、溶液中溶质的质量分数的计算

已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

例　农业上通常是用16%的氯化钠溶液选种，要配制150?kg的这种溶液，需要氯化钠和水各多少kg?解：m(NaCl)＝m(NaCl溶液)×ω(NaCl)＝150?kg×16%＝24?kgm(?H2O)＝m(NaCl溶液)－m(NaCl)＝150?kg－24?kg＝126?kg答：需要水和氯化钠的质量分别为126?kg和24?kg。

[讨论]在温度不变的情况下，如何使原来溶液的溶质质量分数增大或减小？[结论](1)增加溶质的质量，使原来溶液的溶质质量分数增大；(2)增加溶剂的质量，使原来溶液的溶质质量分数减小。

[学生练习]用A、B两个烧杯各取90?g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10?g硝酸钾，向B烧杯中加入10?g水，并用玻璃棒搅拌直至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(9?g　81?g)2．向原溶液中增加10?g硝酸钾和10?g水，溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(A.19?g　81?g　B．9?g　91?g)3．上述形成的新溶液中溶质的质量分数各是多少？(A.19%　B．9%)

[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高。如增加溶剂质量则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。过渡：(市售过氧乙酸(CH3COOOH)，其标签上的部分文字说明如下：名称　　　　　　　　质量分数　过氧乙酸?40%水?55%双氧水?5%

此信息表明的含义有哪些？

[分析]这个标签说明了该溶液中各成分的质量分数。在实际应用中，要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

[板书]二、溶液稀释的问题分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变

例2　化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50?g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

解：设稀释后溶液的质量为x根据m1a1%＝m2a2%则有50?g×98%＝x×20%x＝20%(50?g×98%)＝245?g需要水的质量＝245?g－50?g＝195?g

答：要把50?g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水195?g。

课堂小结 本节课学习了表示溶液组成的方法——溶质的质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶液的配制方法和步骤。还进行了两种有关溶液的简单计算，理解了增加或减少溶质溶剂均可改变溶质的质量分数的具体情况。

板书设计

?? 溶液中溶质的质量分数的简单计算

溶液中溶质的质量分数的计算

已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。

溶液稀释的问题：稀释前后溶质不变