九年级下册（2013年12月第1版）《第三节溶解度》公开课教案下载

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溶解度与溶解性的联系教学方法问题教学法、实验教学法、探究教学法、合作学习法教具准备教学过程教学内容师生互动创设情景

引入课题

提出问题

过渡：

【活动与探究】

[板书]

小结一、新课导入

师：什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？

生：一定温度、一定量的溶剂等。

师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶解大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你们知道为什么吗？学习了今天的内容，你就知道其中的道理了。

在上节课的学习中，用20 mL的水溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相等？(不相等。)由此可见，在确定不同物质的溶解情况时，要确定相关的前提条件。

在饱和溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。

二、新课教学

1．固体的溶解度

[投影展示]1.向盛有20 ℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40 ℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？

2．向40克20 ℃水中加入氯化钠，向100克20 ℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？

3．向100克20 ℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20 ℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？

分析：20 mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量。这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解量的限度。

[分析]如何来定量地描述硝酸钾和氯化钠溶解量的相对强弱的最大限度，需要确定一个标准，即必须是相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态下才可以。

师：定量比较溶解度，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。溶解度的要素：①在一定温度下；②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里；③溶液为饱和状态。

定量比较溶解度要有四个要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。

师：通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解度。