沪科版高一上册化学《1 打开原子世界的大门 1.2原子结构和相对原子质量 同位素》优秀教学设计

沪科版高一上册化学《1 打开原子世界的大门 1.2原子结构和相对原子质量 同位素》优秀教学设计

二、教学重难点

【重点】核素、同位素的含义。

【难点】核素和元素的相对原子质量。

三、教学过程

(一)温故知新，导入新课

根据原子结构知识，提出问题：原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分?如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢?

学生回答：原子可以再分，分为质子、中子和电子。

(二)联系旧知，探究新知

教师展示：不同原子质子、中子、电子的质量、相对质量和电荷的数据表格。

提出问题：原子核由质子和中子构成，为什么加”绝大多数”呢?请同学们比较不同原子中三种粒子的情况，并说明其质量大小、带电荷情况。

学生回答1：质子和中子的质量较大，电子质量非常小。

学生回答2：原子中质子与电子数不可能为0，但中子数可能为0。

学生回答3：中子不带电、质子带正电荷、电子带负电荷。原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数跟原子核外的电子数相等。

提出问题：元素的概念是什么?由以上哪种粒子的数目决定?

学生回答：含有相同核电荷数的一类原子称为元素，由质子数决定。

教师展示：质子数相同，中子数不同的一组原子。请同学们论论并回答这些是否为同一种元素?是否为同一种原子?

学生讨论并回答：是同种元素。不是同种原子。

教师引导：请同学们论论并回答，怎么确定是否为同种元素?是否为同种原子?

学生讨论并回答：含有相同核电荷数的一类原子称为元素，由质子数决定，质子数相同则为同种元素。同种原子则需要质子数和中子数都相同。

提出问题：1.什么是核素?2.什么是同位素?能不能举出例子?

学生阅读教材并并回答：具有一定质子数和中子数的原子，我们称之为核素。不同核素间，我们称之为同位素。常见的例子如氕、氘、氚等。

教师强调：质子数(Z)相同：表示同一元素，中子数(N)不同，质量数(A)不同，原子也不同。原子的种类是由质子数和中子数共同决定的，同位素是原子的互称同位素。

(三)课堂练习，知识升华

课堂练习：下列的粒子中有几种核素?其中互为同位素的有哪些?元素有几种?

同位素