沪科版拓展型课程《1 原子结构与元素周期律 1.1 原子结构 原子核外电子运动状态》优秀教案设计

沪科版拓展型课程《1 原子结构与元素周期律 1.1 原子结构 原子核外电子运动状态》优秀教案设计

（1）说出原子和原子核的组成；

（2）说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系；

（3）复述同位素的概念，比较属于同位素的不同原子，说出元素的相对原子质量的含概念。

2．过程与方法

（1）通过学习原子结构和同位素概念，明白科学概念的完善过程。

（2）通过学习人类对相对原子质量概念认识方法，明白人类认识的发展过程。

3．情感态度与价值观

通过原子中不同电性微粒间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体。

二．教学重点和难点

1．重点

构成原子的微粒间的关系，同位素的概念、同位素的不同原子比较以及元素的相对原子质量的概念。

2．难点

同位素的不同原子比较

三、教学过程

【师引入】利用《基本要求》P4学习导图导入

【师设问】请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？

【生答】构成原子的微粒主要有质子、中子、电子；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。

【师引导】阅读教材P3，形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？

如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。

确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。

阅读[表1.1]

构成原子的微粒 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.1095×10—31 1.6726×10－27 1.6748×10－27 相对于C-12原子的质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.0072 1．0086 通过上表我们知道，构成原子的微粒中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。

金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？

因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。

从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：