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选择性必修一《第三节 盐类的水解》优秀教案
第三节 盐类的水解
第1课时 教学设计
【教学目标】
1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
【教学重难点】
盐类水解的规律、盐类水解的离子方程式
【教学过程】
1.新课导入
[创设情境]生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸钠，味精的主要成分）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫纯碱呢？
[生]因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。
[设疑]溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？
[生]酸性：c(H+) > c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+) < c(OH-)。
[过渡]为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。
2.新课讲授
[板书]一、盐溶液的酸碱性
[学生活动]探究盐溶液的酸碱性：用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并填写表格。
[设疑]盐溶液的酸碱性有规律可循吗？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？
[回答]强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。