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苏教版（2019）必修一《第二单元 溶液组成的定量研究》化学反应的计算（2）优秀教案设计
第二节 化学反应的计算
本节教材位于专题二第二单元《溶液组成的定量研究》的第二课时，学生已初步学习了物质的量浓度的概念及基本计算，且在前期物质的量的学习中已经学习了通过化学反应找物质的量的关系，有了一定的基础。本节课主要是综合有关物质的量浓度的所有计算，使学生对物质的量浓度有更加深刻的认识，建立起自己的知识框架，并会应用物质的量浓度解决相关计算题。
教学目标：1、理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算；
2、掌握定量分析；
核心素养：通过有关物质的量浓度的计算题类型的综合讲解、归纳，帮助学生构建知识框架，培养学生的总结归纳能力。
1.能够运用物质的量浓度进行简单计算；
2.掌握定量分析；
学生复习上节课已学的物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的实验步骤和误差分析，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【复习引入】在上节课中，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
【投影】一、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c表示。
【强调】从某溶液取出任意体积的溶液其溶质的c相同，但所含溶质n 不同
【练习】请同学们完成下列问题：
1 、有关概念的计算
①2molNaOH 配成 200mL 溶液，其物质的量浓度为 ____mol/L 。
② 标准状况下， 22.4L HCl 溶于水配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 __mol/L 。
③ 物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为 ___mol 。
【学生活动】思考并回答。
【设疑】0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+的物质的量浓度为 _______mol/L ，SO42-的物质的量浓度为_______mol/L
【讲解】我们知道硫酸在水中会电离出氢离子和硫酸根离子，且它们的量符合1：2：1，如下：
所以：C H2SO4：C H + : C SO 42- =1:2:1