必修一《第二单元 微粒之间的相互作用》共价键 分子间作用力（1）优秀教案

必修一《第二单元 微粒之间的相互作用》共价键 分子间作用力（1）优秀教案

本课时教材从学生熟悉的物质氯化氢入手，帮助学生认识活非金属元素原子之间可以形成共价键，了解元素原子是怎样微此结合的。学习应用电子式来说明共价键的形成，表示共价化合物。由于碳原子形成共价键的能力强，成键方式多，所以碳元素形成的共价化合物种类繁多。教材引导学生利用几种简单的有机物的结构，分析、了解碳的成键特点，为学习有机化合物分子结构打基础。

分子间作用力是微粒之间的一种作用力，它对物质的性质如熔沸点、溶解性等有影响。因此，教材也对此作了介绍。

教材中引用了多种化学用语和结构模型。运用结构模型，能形象地展示物原中微粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，可以提高学生的空间想像力。

1、宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。

2、变化观念与平衡思想：从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。

3、证据推理与模型认知：运用结构模型，能形象地展示物质中微粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，提高学生的空间想象能力。

4、科学探究与创新意识:培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。

5、科学精神与社会责任:培养学生科学严谨的学习态度和探究能力，学生会从微观角度分析物质的性质与结构的关系。

1.共价键概念、常见物质电子式的书写

2.分子间作用力对物理性质的影响

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复习引入新课：

上一节课，我们学习了离子键和离子化合物，请同学们以氯化钠为例，用电子式表示其形成过程，并分析哪些元素之间可以形成离子键和离子化合物？

思考：氯气、氧化氢都是由分子构成的物质。两个氯原子可以结合成一个氯分子。一个氯原子和一个氢原子可以结合成一个氯化氢分子。非金属元素的原子吸引电子的能力相近，原子间无法通过得失电子形成离子键，那么它们是如何结合在一起的呢？

学生活动：

阅读教材129-131页“共价键”内容

画出氢原子、氯原子的结构示意图；氢原子和氯原子的电子式

讲解：研究发现，氯原子中最外层电子中有一个未成对电子，易结合一个电子形成8电子的稳定结构，氯分子中来自两个氯原子中的未成对电子受双方氯原子的吸引，即左边氯原子吸引着右边氯原子的那个未成对电子，右边氯原子吸引着左边原子的那个未成对电子，这样两个氯原子的最外层电子均为成对电子，形成了稳定结构，也即两个氯原子共用着一对共用电子对，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。我们把这种作用力称为“共价键”。

板书：一、共价键

氯分子的形成过程：