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沪科课标版《共价键的形成》公开课PPT课件优质课下载
因此，它们的分子构成中氢和各原子的数目比为1:1,1:2,1:3和1;4.
根据氯、氧、氮、碳和氢原子的最外层电子数，1个氯原子与1个氢原子形成1对共用电子对，1个氧原子与2个氢原子形成2对共用电子对，而氮原子与碳氢原子各与3个、4个氢原子分别形成3对和4对共用电子对。
因此，它们的分子构成中氢和各原子的数目比为1:1,1:2,1:3和1;4.
1、如何判断？你认为Na原子与Cl原子能形成离子键的内因是什么？原子达到稳定结构：得失电子
2.由于原子种类不一样：金属元素原子与非金属原子
如何表示氯化氢中的共价键呢？我们用以下化学用语：电子式和结构式
二、表示 （板书）
1、电子式
2、结构式（用一根短线表示一对共用电子对的式子，其余电子省略）
让学生回答，为什么这么画。
3.3 共价键
课前微课学习反馈
①NaCl
②HCl
③K2O
④ H2O
⑤N2
⑥ CO2
⑦NaOH
离子键
共价键
电子式
物质
项目
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