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《中和滴定基本操作》新课标PPT课件优质课下载
用已知物质的量浓度的强碱或强酸（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强酸或强碱（待测溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
二、 原理：酸碱中和反应
H+ + OH- = H2O
在反应达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有n(H+) = n(OH-)
c(H+) v(H+)= c(OH-) v(OH-)
例题:用0.1000mol/LNaOH的溶液滴定25.00mL未知浓度的HCl溶液，滴定完成时，用去NaOH溶液23.62mL。通过中和滴定测得HCl溶液的物质的量浓度是多少？
0.1000 mol/L×23.21×10-3L
25.00×10-3L
c（ HCl ）=
=0.0928 mol/L
小结：酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管
需要能指示酸碱反应完全的物质
——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你
认为实验的关键是什么？
1、酸碱中和滴所用的仪器：
酸式滴定管、
碱式滴定管、
滴定管夹、