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人教2003课标版《第四节氨硝酸硫酸》精品PPT课件优质课下载
[智能目标] 学会“质疑—探究—分析—归纳” 以获得新知识的方法，同时提高 学生分析问题、解决问题的能力。
[情感目标] 培养学生的探索精神和合作精神，进行环保教育。
二、教学重点 难点
[ 重点] 浓硫酸的性质
[难点] 浓硫酸的强氧化性
三、导入新课
（一） 复习上节SO2的性质， 由2SO2+O2 2SO3, SO3+H2O=H2SO4,那么作为三大强酸之一的硫酸性质又如何呢？
四、新课过程：
一、稀硫酸
1、稀硫酸的电离
硫酸的电离方程式H2SO4==2H++SO42-
（小结）硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
[回忆]酸的通性表现在哪些方面？
（1）与指示剂反应: 紫色石蕊试液变红，遇酚酞试液不变色
（2）与活泼金属反应 Zn+2H+==Zn2++H2 ↑
Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
（3）与碱性氧化物反应
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
（4）与碱反应
NaOH+H2SO4: OH-+H+==H2O
(5)与盐反应
BaCl2+H2SO4: Ba2++SO42-==BaSO4 ↓
小结：稀硫酸的性质实质是H+的性质
2、稀硫酸的通性
探究二