必修1《第四节氨硝酸硫酸》精品PPT课件优质课下载

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如何由NH3制得氨水呢？让我们一起用喷泉实验进行研究。首先请同学们阅读实验步骤20s，请注意当湿润的红色石蕊试纸变蓝时请迅速撤离酒精灯，关闭K2，K1，K2关闭的方法演示。另外请注意闻气味的方法——扇闻。然后站起实验，完成坐下，最先完成的小组有速度赞，实验现象最明显的小组有质量赞。请认真观察实验现象并记录到学案上，准备汇报。20s后说“以实验盘为中心，围成一个圈开始实验”。

请一个小组汇报实验现象，在化学实验中常常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在。

有请同学们根据实验现象带着这三个问题讨论并分析某些小组实验失败的可能原因。

请同学们先独立思考半分钟，然后小组站立讨论3分钟，说完坐下，最先完成的小组有速度赞。汇报讨论结果的小组有质量赞。

氨气溶于水形成的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，实验中我们还发现氨也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在化学上我们常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在。

氨气溶于水形成的溶液叫氨水，在前面我们学习了氯水，有请同学们按照分析氯水成份的方法，分析氨水含有哪些微观粒子？从物质类别和成份的角度区分氨水和液氨

由于氨水不稳定易分解，在现代农业上使用得越来越少。那么同学们想不想亲手制备更加稳定的氮肥如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵呢？

课本上用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近课产生白烟。由于浓氨水和浓盐酸都具有较强的挥发性，会污染环境不符合绿色化学的要求，所以老师将实验进行了改进，请同学们按照如图装置进行实验，大试管中已经实现盛有少量浓盐酸或浓硝酸或者浓硫酸，请同学们将注射器中的浓氨水加入到有剪口的一次性滴管中，注意针头不要扎这人，试管保持直立。请注意记录实验现象和结论，并完成学案。同样本次实验老师将送出速度赞和质量赞。

板书。利用产生白烟的现象用挥发性酸检验氨气的存在。

分别请三组同学汇报实验现象和得出的实验结论。有请高高举起你们的试管，展示你们的实验成果。为什么浓盐酸和浓硝酸课产生白烟，而浓硫酸不行呢？在化学上我们常用NH3与挥发性酸产生白烟的现象检验NH3的存在。

说明氨可以与酸反应，实质上是氨与酸中的氢离子结合生成铵根离子。我们把向氯化铵、硝酸铵、硫酸铵这类由铵根和酸根构成的化合物叫铵盐。也就是氨态氮肥。氨态氮肥具有怎样的性质呢？请同学们结合生活实际和图片文字资料预测氨态氮肥的性质。

由于怕晒说明受热易分解、怕雨说明易溶于水，不能与碱性物质混合说明会与碱反应。在课堂上我们探究氮肥的其中一种性质——受热分解。学生边说，教师边板书。

今天在课堂上我们用研究铵盐的其中一个性质——受热分解。请同学们首先阅读实验步骤，然后按照实验步骤进行实验。注意取用氯化铵时请用药匙小的那端取少量于试管中，加热固体注意试管口略向下倾斜。小组站立实验，完成坐下，本轮同样会送出速度赞和质量赞。

你观察到怎样的实验现象？

白色固体消失是因为氯化铵受热分解生成了NH3和HCl，形成白色固体是NH3遇HCl氯化铵。

这一过程与碘升华是否相同？碘升华是物理变化，二氯化铵分解后有生成氯化铵属于化学变化。

铵盐分解一般生成NH3和对应的酸，例如板书：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2。

我们初中学习到氨态氮肥不能跟碱性物质混合使用，否则会失去肥效。请同学在黑板上板书这个方程，其余同学在学案上完成。

随着氮肥的使用，农业上常常会掺杂着一种添加剂——硝化抑制剂，目的是为了抑制氨态氮肥氧化成硝态氮，从而减少氮元素的流失。NH3中氮元素化合价与铵根中相同均为-3价，应该也具有？还原性。那么如何由具有性NH3制得重要的化工原料HNO3呢？

请同学们结合NO和NO2的性质，完成工业制硝酸最重要的一步，空白格子应该填入什么物质？O2。老师在实验室中完成了这一实验，请同学们认真观察实验现象并记录。板书：NH3+O2=NO+H2O。请同学们用双线桥法标出电子转移的方向和数目。非常好。氨还有哪些性质呢？课的开头我们提到哈伯用氮气和氢气合成氨气是一个可逆反应，说明氨还可以分解成氮气和氢气。板书。

本节课我们以氨为中心展开学习，老师想请同学们谈一谈本节课你学会了什么，你是怎样学会的？本节课我们以氨为中心，通过氨的物理化学性质的探究，通过同学们实验动手、独学互助，完成了制氨水、制铵盐、制硝酸的三个实验.物质的性质决定物质的用途，例如由于氨易液化，气化时会吸收大量的热，可做制冷剂。除了本节课我们了解到的用途，氨还有许多其他的用途。

氨的用途除了制氮肥、炸药，还有许许多多。

通过本节课同学们的共同努力，我们亲手制得了氮肥。让我们寻着科学家的脚步，重温人工合成氨的艰辛之旅。1900年勒夏特烈在研究平衡的基础上认为，氮气和氢气可以化合成氨气，但是实验过程中发生了爆炸，他当时也没有分析原因，以失败告终。稍后能斯特通过理论计算认为合成氨是不可能进行的，殊不知是他误用了一个热力学数据。直到1909年，德国化学家哈伯在600度的高温和200个大气压上合成了氨气，获得了1918年的诺贝尔化学奖。由于氨可以合成氮肥增被誉为天使，但在第一次世界大战期间哈伯用液氨合成了大量烈性炸药TNT，导致并蔓延了这场战争，给世界人民带来了巨大的伤痛，又被变为恶魔。

通过回顾历史，请同学们谈谈你的感悟，氨是天使还是恶魔呢。科学研究是艰辛的，只要我们勇于探索，注重细节，遇到问题挖掘原因，成功就在眼前。其实人工合成氨领取在历史上有三次诺贝尔化学奖，1918年，1931年，最近的一次是2007年的德国化学家埃特尔。科学研究是无止境的。今天在教室里合成氮肥的你们也即将是未来的诺贝尔奖得主，让我们携手共创美好的明天。

有请小组长点清小组的获赞次数。本节课我们的冠军组是第x组，我们将奖励他们网上买不到，商店看不到，而且升值无限的奖品——那就是由3班班主任签字的笔记本，送给最棒的你们。