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师梦圆高中化学教材同步人教版必修2第二节 元素周期律下载详情
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人教2003课标版《第二节元素周期律》优质课PPT课件下载

我们以短周期元素为例,请同学们和我一起总结一下,

老师将刚才列出的原子序数与最外层电子数列成了这样的关系图,那么通过图像,同学们可以观察到什么现象?

除第一周期外,随着原子序数的递增,每一个周期原子的最外层电子从1递增到8,我们将这种变化称为周期性变化(板书 周期性变化),那么随着原子原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布是不是就呈现出周期性变化。

随着原子序数的递增元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化?我们从原子半径,元素化合价,元素的金属性及非金属性的这几个方面来进行探讨。

请同学们打开书14-15页,观察书中所给的前三周期原子半径的数据。当然大家会发现,在这里稀有气体的数据是没有给出的,这是由于稀有气体半径的测定依据和相邻的非金属元素半径的测定依据不同,没有可比性,所以就不予列出了。

通过前面的学习及数据我们知道主族元素随着原子序数的递增是逐渐增大的,这是由于什么造成的?电子层数的增多,那么电子之间的排斥作用就会使原子的半径增大。那么同周期呢?通过数据我们可以发现,随着原子序数的递增是逐渐减小的,这又是由于什么原因呢?核电荷数越大,核对电子的引力也就越大,将使原子半径缩小,这两个因素总的结果,使各种原子的半径发生了周期性的递变。所以,随着原子序数的的递增,原子半径呈现周期性变化。

我们再来观察一下短周期化合价的变化,通过观察,我想请问同学们,同周期间元素的最高正价为多少?

稀有气体由于它的化学性质不活泼,在通常状况下难于与其他物质发生化学反应,因为把他们的化合价看作0.那为什么第二周期最高正价只能到5呢?因为氧无最高正价,氟无正价

那么主族元素的最高正价是由什么决定的呢?我们会发现最高正价,等于他的最外层电子数等于族序数

那么同周期间元素的最低负价为多少?

为什么二三周期最低负价从-4开始呢,因为金属元素无负价

那么主族元素的最高正价和最低负价有什么关系呢?

主族非金属元素最高正化合价与其负化合价的绝对值之和等于8(H、O、F除外)

所以说,同周期间随着原子序数的递增,元素的化合价到底如何变化?

同周期主族元素的最高正化合价、最低负化合价从左到右依次增加

那么通过刚才的总结,我们可以发现,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价和最低负化合价呈周期性变化。

接下来 ,我们进一步以短周期第三周期元素为例,来探讨一下元素的金属性与非金属性有何变化

我们先来简单的回顾一下金属性的相関概念,元素金属性是指该金属元素的气态原子失去电子的能力。

如果金属性强。。。。。。。我们再来回忆一下,碱金属金属性的强弱我们是如何判断的?

我们就用实验来验证一下同周期间元素的金属性强弱,我们首先来观察一下钠镁铝和水反应的现象区别

钠镁铝和冷水反应的现象。。。。。镁铝与沸水。。。。那么它们对应的最高价氧化物对应水化物碱性强弱 观看图片 滴入酚酞后的颜色逐渐变浅,Al由于和水几乎不反应,所以比较难看出区别,但是我们知道氢氧化铝是具有两性的,所以他的碱性最弱

我们再来 观察一下mg al与酸的反应

那么通过以上两个主要反应,我们可以发现同一周期随着原子序数递增 金属性逐渐减弱

我们再来回顾一下非金属性的概念

那么元素的非金属性强弱应该如何判断呢?