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反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量

EA EB

反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量

反应物 生成物

化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成

（吸收总能量E1）（放出总能量E2）

当E1 ＞ E2 反应吸收能量

当E1 ＜ E2 反应放出能量

当E反＞ E生 △H ＞0 为吸热反应

当E反 ＜ E生 △H ＜0 为放热反应

从能量角度看： △H＝E生- E反

从键能角度看：△H＝E吸- E放

4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。

3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。

当E反 ＞ E生 △H ＜0 为放热反应

当E反＜ E生 △H ＞0 为吸热反应

5、热化学方程式的意义和书写方法

热化学方程式不但可以表示化学反应中物质间的变化关系，还可以表示物质的计量数、聚集状态与反应热（ ?H ）之间的关系。

① ?H 写在方程式的右边，并用“ ；” 隔开。

②注明?H 的“＋”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“＋”。

③必须标明物质的聚集状态（气态用“g”，液态用 “l”,固态用“s”,溶液用“aq”），物质的状态不同,反应热不同。

④各物质的计量数只表示物质的量，不表示微粒数，可用分数。 ?H与计量数成正比，同样的反应，计量数不同， ?H也不同。

6、原电池

（1）定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。

较活泼金属