人教2003课标版《归纳与整理》集体备课PPT课件优质课下载

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自主思考

化学能与电能（原电池）

化学反应速率与限度

1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率

2 .尽可能充分利用燃烧释放的热能，提高能量的利用率

1.化学键与化学反应中的能量变化有何关系?

2.如何利用“三段式”进行化学反应速率的有关计算?

【典型例题】 在1×105 Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ· mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知N2分子中有一个 键,氨分子中有三个等价的N—H键):

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。?

(2)在298 K时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上(假设完全反应生成2 mol NH3)放出或吸收的热量为Q1,你能计算出Q1的数值吗?

(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是　　　　(填选项号)。?

A.Q1>Q2

B.Q1

C.Q1=Q2

你作出此选择的原因是??　。?

解析:(1)化学反应的实质就是反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成的过程,断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量。N2+3H22NH3的反应中断裂化学键共吸收的能量为945 kJ+3×436 kJ=2 253 kJ,形成化学键共放出的能量为2×3×391 kJ=2 346 kJ,所以该反应为放热反应。

(2)理论上放出的热量为2 346 kJ-2 253 kJ=93 kJ。

(3)由于该反应为可逆反应,反应达平衡时1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,因而放出的热量小于93 kJ。

答案:(1)放热

(2)93 kJ

(3)A　该反应为可逆反应,在密闭容器中进行反应达到平衡时,1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,因而放出的热量小于93 kJ

规律方法点拨 1.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(2)化学键断裂要吸热,化学键形成要放热。吸热和放热过程的热值不等就造成了热效应。

(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现,即为放热或吸热。如果二者能量比较接近,则放热或吸热不明显。