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棱台型元素周期表
展示电子排布的周期表
门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。
门捷列夫简介
门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
门捷列夫的第一张周期表
（1869年手稿）
1871年?门捷列夫(俄)的第二张周期表?
一、元素周期表
原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。
如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子序数为12。则：
对任意元素的原子：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
对任意元素的阳离子：
原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数
对任意元素的阴离子：
原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
二)、元素周期表的结构：
1、周期：