选修3物质结构与性质《归纳与整理》优质课PPT课件下载

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（一）等电子原理

什么互称等电子体？

具有等电子体的分子或离子具有怎么样特征？

思考探究：

在N2、CO 、CO2、 N2O之间互为等电子体的是哪些?

请预测：1、 CO 中的共价键类型？

2、 N2O的几何构型?

练习1:1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　 　)

A．SO2与O3　　B．CO2与NO2

C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3

A

（二）价层电子互斥对理论 （VSEPR 理论）

价层电子对是什么？

价层电子对互斥理论指的是什么？

要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括σ键电子对和没有成键的孤电子对）之间互相排斥，使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，从而影响了分子的空间构型。

对于ABn分子:

σ键电子对数 = n

孤对电子对数=（Ａ原子价电子数±离子电荷数 －Ｂ接受电子数×n）÷２

价层电子对数= σ键电子对数 + 孤电子对数

(双键、叁键均按单键计算)

以CH4、SO3为例，说明如何判断分子立体构型？

（二）价层电子互斥对理论 （VSEPR 模型）

使用价层电子对互斥理论，首先算出价层电子对数，确定VSEPR模型。然后再根据中心原子上有没有孤对电子，就可以判断分子的空间构型

价层电子对数

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