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选修3物质结构与性质《复习题》公开课PPT课件优质课下载
4、价层电子对互斥理论模型
5、杂化轨道理论
6、配位化合物理论
7、非极性键和极性键
8、极性分子和非极性分子
9、范德华力及氢键对物质性质的影响
10、溶解性、手性、酸性
本章知识点：
(16年)37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是__________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_________，微粒之间存在的作用力是______。
GeCl4?
GeBr4?
GeI4?
熔点/℃?
-49.5?
26?
146?
沸点/℃?
83.1?
186?