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《第一节共价键》优质课PPT课件下载
化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2
分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3
分子的形成？
一、共价键
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未
成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，
这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一
个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，
不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
价键理论的要点
1.电子配对原理
2.最大重叠原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
2、共价键的形成
相互靠拢
(a). s-s σ键的形成
(1). σ键的形成
(b). s-p σ键的形成
未成对电子的