选修3物质结构与性质《第一节共价键》最新PPT课件优质课下载

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这是氯原子的原子结构示意图，核外电子按能量高低分层排布，每一个电子层称为一个能层，能层还可以分为不同的能级，就像一个楼层中有多级楼梯。第一层只有一个能级，称为s能级，它位于第一能层中，用符号1s表 示

第二层有2个能级，分别为2s、2p能级，第三层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，每一个层的能级都是从s能级开始的，每个s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个自旋相反的电子，当每个轨道都填满成对的电子时，性质最稳定

我们可以看到Cl的3p轨道上有一个未成对电子，正因为这个未成对电子使得Cl原子活泼，不稳定。

我们也可以用这种方式表示核外电子的排布，这种方式称之为电子排布图

那氢原子、氮原子的电子排布图怎么表示呢？

氮原子核外有7个电子，1s轨道先排2个电子，2s轨道也排了2个电子，还剩下3个电子只能排在2p轨道上，它的排列方式有多种，

根据科学家研究当这三个电子分别占据不同的轨道，而且自旋方向相同时，最稳定。

那这些电子的原子轨道的形状是怎样的呢？

为了弄清楚这个问题，科学家连续拍摄不同时刻氢原子核外电子的位置。

从图中可以看出，不同时刻电子出现的位置不同，没有固定轨迹。

然而我们将单张图片重叠后，发现电子的运动有一定的规律，电子在某些区域出现的概率比较大，小黑点越密的空间，表示电子出现的概率越大，越疏的空间，电子出现的概率越小。

电子云非常难画，我们通常把电子云出来概率大于90%的空间圈出来，发现氢原子的电子云轮廓图呈球形，电子云轮廓图我们也称为原子轨道

这个就是氢原子1s能级的原子轨道,呈球形

p能级的原子轨道是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，把p能级的原子轨道三维坐标分解，为这三个图形。同时所有的p能级原子轨道都是哑铃形的，p能级的原子轨道简称为p轨道。

同时所有的S能级原子轨道都是球形的，能层序数越大，原子轨道半径越大。S能级的原子轨道简称为s轨道

由于大家没有学过这本教材，前面的知识都是为我们今天的学习铺垫，下面我们进入这节课的内容-----共价键

【板书】一、共价键

必修2中我们学过共价键，那共价键的本质是什么呢？

【板书】（一)本质：两个原子间形成共用电子对

必修2中我们学过用电子式表示共用电子对的形成过程，如何用电子式表示H-H H-Cl,Cl-Cl键的形成过程

教师引导学生一起写

我们如何用原子轨道描述共价键的形成过程呢

比如说形成H-H的过程用电子式是这么表示。我们用原子轨道如何表示呢？

要先写出氢原子的电子排布图，然后才知道哪两个电子没有成对，再把这两个电子的原子轨道相互靠拢、重叠形成共用电子对，这样就能表示共用电子对的形成了。

下面来看动画演示。