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人教2003课标版《建立化学平衡的概念》优质课PPT课件下载
质量或浓度
正反应速率与逆反应速率
二、化学平衡状态的特征
三、化学平衡状态的判断
1．根本标志：“等”，即v(正)＝v(逆)≠0。
(1)对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
(2)对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
2、“变量”保持不变
（1）直接标志：“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。
（2）间接标志：指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的意义。
①反应物的转化率保持不变。
②平衡体系的颜色保持不变。
③绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
1、一定条件下，下列方法能证明可逆反应2HI2（g） H2（g）+ I2（g） ，一定达到平衡状态的是___ _____。
①单位时间内消耗n mol H2的同时生成2n mol HI；
②1个H—H断裂的同时有2个H—I断裂；
③HI的体积分数与I2的体积分数相等；
④温度和体积一定是，混合气体的颜色不再变化
⑤v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1；
⑥温度和体积一定时，I2的浓度不再变化；
⑦2v正(HI)＝v逆(H2)
⑧混合气体的密度不再变化；
2、“变量”保持不变
（3）“特殊”标志：表述内容并不适用于所有反应，只适用于某些反应达到化学平衡状态。
①体系中气体物质的总质量保持不变。