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人教2003课标版《酸碱中和滴定法》公开课PPT课件优质课下载
要点：1）条件：稀溶液
2）反应物： 酸与碱
3）生成1mol水
4）放出的热量
表示方法：
H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ΔH = - 57.3KJ/mol
如果是稀溶液中的强酸与强碱反应生成1mol水时。则放出的热量为57.3kJ
注意：
① 参加反应的酸碱浓度应比较小（一般C(H+)或C(OH-)≤1mol/L ，因为浓酸和浓碱溶液稀释会放热，实验测定中和热大于57.3 KJ/mol 。
② 弱酸或弱碱电离要吸热，所以他们参加中和反应时的测得中和热小于57.3 KJ/mol；
③ 中和热为稀强酸和稀强碱反应生成1molH2O的反应热，ΔH = - 57.3KJ/mol；中和热通常是由实验测得的。
例1、下列关于中和热的说法不正确的是（ ）
A、发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热
B、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内
C、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量
D、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
A
例2：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
?H= - 57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_____kJ的热量。
（2）用56gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_____kJ的热量。
规律：Q = n×(-ΔH)
【Q表示反应放出的热量，n表示H2O的物质的量，ΔH = - 57.3KJ/mol】
实验二 中和热的测定
实验目的：