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人教2003课标版《酸碱中和滴定法》优质课PPT课件下载
用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
1、酸碱中和滴定原理？
2、酸碱中和滴定的关键？
3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？
4、酸碱中和滴定的应用？
酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反映的实质是
H+ + OH- = H2O
物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。若用已知物质的量浓度的酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度的碱（待测溶液），依方程式可得：C标V标=C待V待
注：C标、V标 分别表示酸的浓度、溶液的体积； C待、V待 分别表示碱的浓度、溶液的体积。
（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积：V标、V待
（2）准确判断中和反应是否恰好进行完全：指示剂颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点
甲基橙 红色 橙色 黄色
3.1 ~ 4.4
石 蕊 红色 紫色 蓝色
5.0 ~ 8.0
酚 酞 无色 浅红色 红色
8.2 ~ 10.0
一些常见酸碱指示剂的变色范围
强酸强碱互滴用：酚酞或甲基橙
实验
酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。
1、仪器：
2、实验步骤
（4）赶气泡：