选修四《3、沉淀溶解平衡》公开课PPT课件优质课下载

选修四《3、沉淀溶解平衡》公开课PPT课件优质课下载

AgCl_______________________________

2

几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：

几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：

AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2

AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2?L-2

AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2?L-2

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3?L-3

相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。

如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)

溶解度: AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)

3

二、沉淀溶解平衡的应用

【思考完成】：

1、判断沉淀的溶解与生成

请运用Q和Ksp的相互关系，讨论沉淀的溶解和生成。

4

将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2/L2

练习：

5

2.沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

（1）如果误将可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2

等）当做食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患

者应尽快用5.0﹪（0.36mol/L）的Na2SO4的溶液

洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出.