《4、离子反应》最新PPT课件优质课下载

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①SO42-与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 不能大量共存；

②CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+不能大量共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等；

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ

(2)生成气体或挥发性物质，如：

CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2-、HSˉ等易挥发的

弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于

CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

(3)生成难电离物质,如：

OH-、CH3COO-、F -、ClO- 、 PO43-与H+等；

NH4+与OH-不能大量共存；

一些酸式弱酸根不能与H+或OH-大量共存，如：

HCO3ˉ、HSO3ˉ、HS-、 H2PO4ˉ、HPO42-等

2.氧化还原反应：

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，如：Fe3+与S2-、SO32-、HSO3ˉ、I- 不能大量共存

②酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+ 、S2-、HSˉ、SO32-、HSO3ˉ等

S2-与SO32-等不能共存（碱性条件下可以共存）;

MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2-、HSˉ、SO32-、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；

ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2-、HSˉ、SO32-、HSO3ˉ等。

3.相互促进的水解反应：

（1）Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、HSˉ、S2ˉ、SO32- 、 HSO3ˉ、SiO32ˉ等不能共存；

（2）Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-等不能共存；

（3）NH4+与AlO2-、SiO32-等不能共存。