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K:39 S:32 O:16 H:1

解：(1)根据质量守恒定律可以求出稀硫酸的质量：

80.5 g-56 g=24.5 g。

(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。

2KOH + H2SO4====K2SO4+2H2O

112 98

56 g×10% x

112/98=5.6 g/x x=4.9 g

所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g×100%=20%。

答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%

例2：取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：

（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Na:23 O:16 H:1 Cl:35.5

例3：小明为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（假设其他杂质不与酸反应）。向6.0g大理石中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸20g,然后称量烧杯中剩余物质的质量为23.8g。试计算：

（1）该反应生成二氧化碳的质量。

（2）大理石中碳酸钙的质量分数。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。

Ca:40 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5

练习：

某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了实验，向23.1g的氯化钡样品中加入200g水搅拌充分溶解后，加入100g 10.6%的Na2CO3溶液（恰好完全反应），过滤，将所得滤液蒸发掉103.4g的水得到某一浓度溶液（为不饱和溶液），请计算：

（1）过滤后得到沉淀多少克？

（2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

（3）求最后所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ Ba:137 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5 Na:23