《第3节 元素周期表的应用》优质教学PPT课件（统编鲁科版）下载

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同周期元素性质的递变

同期元素原子的电子层数相同，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐变小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐变大，原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族元素性质的递变

同主族元素原子最外层电子数相同，从上至下电子层数依次递增。原子半径依次变大，原子核对最外层电子的吸引力和束缚力依次变小，原子失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱。

二、导语

沙漠 玻璃

玉器 半导体硅

在地壳中的含量仅次于氧，硅的氧化物及其硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。玛瑙、水晶、计算机和手机的芯片、光导纤维、玻璃等都是以硅或硅的化合物为材料制成的。对于陌生元素，我们可以借助于已知元素的认识，利用元素周期律以及对已知元素及其化合物性质的研究思路和方法，研究其及其化合物的性质。

三、交流·研讨

1.比较碳、硅、磷元素的性质。

2.硅及其化合物有哪些？尝试写出他们的化学式。

3.请预测硅及其化合物的化学性质，并说明预测依据。

硅及其化合物的化学式

化学性质预测

预测依据

四、新课讲授

1.元素的性质通常包括元素化合价、原子半径、元素原子的得失电子能力等，可以根据元素原子结构的特点和元素在元素周期表中的位置认识元素的性质。

①画出碳、硅、磷的原子结构示意图

②说一说碳、硅、磷三种元素的主要化合价

碳、硅两种元素常见化合价+4、-4；磷元素常见化合价+5

③正确书写碳、硅、磷三种元素常见的氧化物

CO、CO2、SiO2、P2O5

④碳、硅、磷三种元素最高价氧化物对应酸的化学式

H2CO3 H2SiO3 H3PO4

⑤硅元素原子得失电子能力其情况如何？