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高一下册《5 评说硫、氮的“功”与“过” 5.2认识物质的量浓度 溶液酸碱性强弱的测定方法》优秀ppt课件
评说硫、氮的“功”与“过”
一、物质的量浓度
1、符号：c(需注明溶质)
2、定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量(P10)
3、表达式：
4、单位：mol/L或mol·L-1(摩尔/升)
5、稀释：
6、c与C%换算：
溶质
溶液
n(B)不变
课堂练习: 计算
⑴0.1mol NaOH固体溶于水形成100mL溶液，则溶液的物质的量浓度为 ；
⑵2mol/L的NaCl溶液100mL，含溶质NaCl的物质的量为 ；
⑶某Na2SO4溶液的浓度为1mol/L，其中的Na2SO4物质的量为3mol，则该溶液的体积为 ；
1mol/L
0.2mol
3L
课堂练习: 计算
⑷1L溶液里含有20gNaOH，则溶液中NaOH的物质的量浓度为 ；
⑸标准状态下，22.4LHCl气体溶于水形成1L溶液，则盐酸的物质的量浓度为 ；
⑹2.5g胆矾溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度是 ；