鲁科版（2019）选择性必修二《2.2 共价键与分子的空间结构》第1课时杂化轨道理论优秀教学课件

鲁科版（2019）选择性必修二《2.2 共价键与分子的空间结构》第1课时杂化轨道理论优秀教学课件

1.理解杂化轨道理论的主要内容,掌握三种主要的杂化类型,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2.能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间结构,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。

知识铺垫

必备知识

正误判断

1.CH4分子的空间结构为正四面体形,键角为109°28'。

2.CH≡CH分子的空间结构为直线形,键角为180°。

3.乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上。

知识铺垫

必备知识

正误判断

1.杂化轨道

在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫作原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道叫作杂化原子轨道,简称杂化轨道。s轨道和p轨道杂化后,杂化轨道不仅改变了原有s和p轨道的空间取向,而且使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大,形成的共价键更牢固。通常,有多少个原子轨道参加杂化,就形成多少个杂化轨道。

知识铺垫

必备知识

正误判断

2.甲烷分子中碳原子的杂化类型

3.杂化轨道的类型

杂化类型

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