| 试题内容 |
海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如下：
(1)步骤Ⅰ获得Br2的反应的离子方程式为______________________。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为__________________________。在该反应中，氧化剂是________(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。 (3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________。 |
| 答案解析 |
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【答案】 (1)Cl2＋2Br－ (2)Br2＋SO2＋2H2O (3)Cl2＞Br2＞SO2 【解析】 海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，发生的离子反应为Cl2＋2Br－ |
| 所属考点 |
金属矿物和海水资源的开发利用金属矿物和海水资源的开发利用知识点包括金属矿物的开发利用、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系、常用的热还原法、海水资源的开发利用等部分，有关金属矿物和海水资源的开发利用的详情如下：金属矿物的开发利用1．金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属以外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价2．合理开发利用金属资源金属的冶炼需要消 |
| 录入时间：2021-03-09 08:41:21 |
2Cl－＋Br2