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高中化学
高中化学试题集锦
高中化学试题集锦栏目为您精选高中化学优质试题供您教学和学习使用。
判断正误 (1)化石燃料燃烧时产生的二氧化碳是大气污染物之一。( ) (2)形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物。( ) (3)大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气。(
下列关于燃料的说法错误的是( ) A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是 () A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C.推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量
化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( ) ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成
下列环境问题与所对应的物质不相关的是( ) A.温室效应——二氧化碳 B.光化学污染——二氧化氮 C.酸雨——二氧化碳 D.白色污染——一次性塑料制品的使用
下列有关环境问题的说法正确的是( ) A.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B.臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D.含磷
以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( ) A.发展氢能和太阳能 B.限制塑料制品的使用 C.提高原子利用率，发展绿色化学 D.尽量用纯液态有机物代
在绿色化学工艺中，最理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是( ) A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C
判断正误 (1)化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染。( ) (2)化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染。( ) (3)农药本身有毒，使用
根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是( ) A.甘油 B.吗啡 C.冰毒 D.海洛因
下列说法中正确的是( ) A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质 B.味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂 C.不使用食品添加剂的纯天然食品最安全 D.在限量范围内使用食品添加剂不会
下列关于药物的使用说法正确的是( ) A.阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用 B.使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射 C.服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射Na
分析阿司匹林的结构，推知阿司匹林可以看作烃的衍生物中的( ) A.酚类 B.醇类 C.醛类 D.酯类
下列说法正确的是( ) A.不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全 B.天然添加剂比人工合成添加剂安全 C.少用添加剂比多用添加剂安全 D.应合理使用食品添加剂
有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是( ) A.调味剂 B.着色剂 C.防腐剂 D.营养强化剂
下列说法中错误的是( ) A.化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染 B.化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染 C.农业中要合理使用化肥、农药，
下列物质都是常用的食品添加剂，但使用过程中必须严格控制用量的是( ) A.食醋 B.蔗糖 C.柠檬酸 D.亚硝酸钠
当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质( ) A.1.25%NH4Cl B.0.9%NaHCO3 C.75%酒精 D.10%的青霉素
DDT是瑞士化学家米勒合成的，他因此于1948年获得诺贝尔医学奖。 (1)早期人们使用DDT的主要目的在于消灭蚊、蝇等害虫，现在国际上已禁止使用，其原因可能是________。 A.蚊、蝇已产生抗药性
判断正误 (1)煤、石油、天然气的化学成分相同。( ) (2)煤、石油和天然气是不可再生能源，也是新型清洁能源。( ) (3)把煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏。( ) (4)化石燃料燃烧时产生
下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( ) A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C.将煤变为煤饼作燃料 D.将石油裂解制得乙烯等化工原料
下列说法错误的是( ) A.石油主要是由烃组成的混合物 B.①主要发生物理变化 C.②包括裂化、裂解等过程 D.③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
下列说法正确的是( ) A.煤是各种芳香烃组成的混合物 B.煤是由非常复杂的无机物和有机物组成的化合物 C.煤的干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品，该过程属于物理变化 D.煤里主要含有碳及少量其
下列说法正确的是( ) A.煤、石油和天然气是不可再生能源，也是新型清洁能源 B.化石燃料燃烧时产生的二氧化碳是大气污染物之一 C.天然气的主要用途就是作燃料 D.石油裂解气可以使溴水或酸性高锰酸钾
下列说法错误的是( ) A.通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品 B.天然气属于纯净物，可用于合成氨等 C.裂解气通入溴水，溴水褪色 D.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途
石油蒸馏装置如图所示，下列说法正确的是( ) A.仪器W的名称：圆底烧瓶 B.碎瓷片的作用：催化剂 C.冷却水的流向：X进水，Y出水 D.收集到的60～150℃的馏分为混合物
下列关于化石燃料的加工说法正确的是( ) A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利
下列说法中错误的是( ) A.石油是混合物，石油分馏得到的汽油也是混合物 B.含C20以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C.焦炭是煤干馏的一种重要产品 D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分
下列说法不正确的是( ) A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2 C.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D.以石油、
下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。 (1)指出图中仪器名称： a________；b________；c________；d________。 (2)装置c的作用是___________
判断正误 (1)黄金的冶炼可用热分解法。( ) (2)金属阳离子被还原，一定会得到金属单质。( ) (3)工业上电解MgCl2溶液制取Mg。( ) (4)海水中含有Br2。( ) (5)海带中
下列金属元素在自然界中可以以游离态形式存在的是( ) A.K B.Na C.Ca D.Au
不同的金属，其冶炼方法也可能不同，主要原因是( ) A.金属的活动性不同 B.金属在自然界中的分布不同 C.金属在自然界中的存在形式不同 D.金属在自然界中的含量不同
有关金属的冶炼原理下列说法正确的是( ) A.肯定发生的是置换反应 B.肯定发生的是分解反应 C.肯定发生的是氧化还原反应 D.只能用金属作还原剂冶炼金属
下列方法中，不能实现海水淡化的是( ) A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法
下列属于海水化学资源利用的是( ) A.海水淡化 B.海水冷却循环 C.海水提溴 D.海水发电
下列说法中不正确的是( ) A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B.海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低 C.从海水中可以提取铀和重水等核原料 D.海水中的溴、氟等元素均为微量元
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)
下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还
如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图： 请回答下列问题： (1)操作A是____________和过滤(填实验基本操作名称)。 (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是__
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法： ①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。 ②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。 ③
在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是( ) A.Na、Mg、Al B.Na、Zn、Fe C.Zn、Fe、Cu D.Mg、Al、Zn、Fe
下列反应原理不符合工业实际的是( )
工业上获得金属镁采用的冶炼方法是( ) A.加热分解镁氧化物 B.电解熔融氯化镁 C.高温下发生铝热反应 D.高温下用氢气还原
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( ) A.海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质 B.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 C.从海水中可
海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ获得Br2的反应的离子方程式为______________________。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液
下列说法正确的是 A.检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B.除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C.乙醇和钠反应时，钠沉在乙醇的底部，缓慢地放气泡 D.乙醇和水的沸点不同，可
如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A.向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入 浓硫酸，再加冰醋酸 B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 [实验目的] 制取乙酸乙酯。 [实验原理] 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方 法制取乙酸乙酯，该
[实验步骤] A.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸。 B.将试管固定在铁架台上。 C.在试管
[装置设计] 甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置： 若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将
有下列五种物质：①氨气 ②甲烷 ③四氯化碳 ④乙烷，其中立体构型是正四面体形的是 A.①②③ B.②③ C.②③④ D.全部
现有①②③三种烃，它们的球棍模型如图所示： 下列说法正确的是 A.①②③三种烃为同系物 B.①和③结构相似为同系物 C.①②③三种烃都属于烷烃 D.③的结构为平面结构
下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 (1)甲烷的球棍模型是______，甲烷的电子式是______。 (2)如果甲烷分子是平面形结构，则CH2Cl2应该有____种结构，实际CH2
正丁烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正丁烷具有较强的毒性，挥发快，若使用不当，极易造成职业中毒。 (1)正丁烷的分子式为__________，正丁烷的结构简式为_
下列几种烃的结构： A. B. C. D. E. 其中，属于同系物的为________，与正丁烷为同一物质的为________
下列关于油脂的叙述中，正确的是( ) A.各种油脂水解后的产物中都有甘油 B.不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 C.油脂都不能使溴水褪色 D.油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，能产生的氨基酸是( )
缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是( ) A.缬氨霉素是一种蛋白质 B.缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸
判断正误 (1)凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属于糖类。 (2)蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物。 (3)油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 (4)向淀粉水解后所得水解液中滴加碘水
下列说法正确的是( ) A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖 C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能
以淀粉为基本原料可制备许多物质，如 下列有关说法中正确的是( ) A.淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应 B.反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是取代反应 C.乙烯、聚乙烯分子中均含
向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需下列试剂中的：①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液，其中正确的是( ) A.①⑤
鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( ) A.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，红色沉淀；浓硝酸，变黄色 B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，红色沉淀；碘水
下列有关油脂的叙述不正确的是( ) A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔、沸点 C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色
某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( ) A.能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳 B.能在催化剂作用下与HCl发生加成反应 C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D.在
樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是( ) A.橙花叔醇的分子式为C15H28O B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体 C.芳樟醇和橙花叔
某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是( ) A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2 B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3
下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( ) 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象
下列关于乙醇和乙酸的说法中不正确的是( ) A.等物质的量的乙酸和乙醇分别与足量的钠反应产生氢气的物质的量相等 B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 C.乙酸和乙醇都能与K和KOH溶
若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，则乙醇与过量乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
下列说法不正确的是( ) A.乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 B.乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和
下列物质中可以用来区分乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液的试剂是( ) A.金属钠 B.酸性KMnO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液
某有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是( ) A.M的水溶液呈酸性，能和NaHCO3反应生成CO2气体 B.M和金属钠完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3 C.M和NaOH完全反应
查阅资料可知以下数据： 物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 沸点/℃ 78.5
下列关于乙酸的说法中不正确的是( ) A.是食醋的主要成分 B.其官能团是羧基 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能与碱发生中和反应
下列有关乙酸性质的叙述错误的是( ) A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D.在发生酯化反应时，乙酸分子
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是( ) A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B.用与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O存在于水中 C.试管b中的液体是
酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种 C.酯化反应是有限度的 D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂
下列关于乙酸的说法中，不正确的是( ) A.乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体 B.乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸 C.无水乙酸又称冰醋酸，它是
乙酸的结构简式是CH3COOH，其官能团是( )
酯化反应属于( ) A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应
下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( ) A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
判断正误 (1)CH3Cl是烃的衍生物。( ) (2)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。( ) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。( ) (4)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。(
下列说法正确的是( ) A.白酒都可以用作消毒剂 B.乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上 C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是( ) A.苯 B.蒸馏水 C.无水乙醇 D.75%的乙醇溶液
某化学反应过程如下图所示。由图得出的判断，错误的是( ) A.生成物是乙醛 B.乙醇发生了还原反应 C.铜是此反应的催化剂 D.反应中有红黑颜色交替变化的现象
下列物质属于烃的衍生物的是________。
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( ) A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面剧烈放出气体
关于乙醇的说法中正确的是( ) A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D
乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( ) A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( ) A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B.乙醇可以制酒精饮料 C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D.1
下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
下列说法错误的是( ) A.可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水 B.乙醇的分子式是C2H6O，分子中的6个氢原子完全相同 C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼
比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键 B.分子里都含6个氢原子且氢原子的化学环境相同 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就
为减少汽车尾气对大气造成的污染，市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车。下列叙述错误的是( ) A.乙醇汽油是一种化合物 B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 C.乙醇充分燃烧
乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物的路线如图所示。请回答下列问题。 (1)物质A的结构简式________。A物质所含官能团的名称是_______
(1)棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶和油脂都属于天然高分子化合物。 (2)天然橡胶是高聚物，不能使溴水褪色。 (3) 的单体是CH2CH2和。 (4)通过加成反应不能引入碳碳双键官能团。
聚碳酸酯 的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等。原来合成聚碳酸酯的一种原料是用有毒的光气(又称碳酰氯COCl2)，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯()与________
BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是( ) A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色 B.BHT与对甲基苯酚互为同系物 C.BHT中加
PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下： (2n－1)H2O，下列关于该高分子的说法不正确的是( ) A.合成PET的反应为缩聚反应 B.PET与聚乙二酸乙二酯具有
(1) 的单体是________________。 (2) 的单体是________________。 (3)工程塑料ABS树脂的结构简式为 ，合成时用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是_____
A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图(部分反应条件略去)： ②D为能与金属钠反应的芳香族化合物 回答下列问题： (1)A的名称是_____
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)： (1)C分子中所含官能团名称为______________。 (2)乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰
有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下： 已知以下信息： ①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢。 ②CH3CH2CHCH2NBS(――→)CH3CHBrCHCH2
下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣
下列说法正确的是( ) A.乙烯的分子式可写成(CH2)2 B.乙烯的最简式为CHCH C.乙烯分子是平面结构 D.乙烯的结构简式为CH2CH2
下列关于乙烯的叙述中，正确的是( ) A.乙烯的化学性质比乙烷活泼 B.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应，且反应类型相同 C.乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D.乙烯分子的碳碳双键中的一
刚摘的猕猴桃往往青涩难吃，但将熟透的红苹果与它共同装入袋内，三天后就香甜可口了，原因是熟透的苹果挥发出的乙烯对猕猴桃起了催熟作用。下列有关乙烯的说法中不正确的是( ) A.乙烯分子为平面结构，分子中
下列过程中发生了加成反应的是( ) A.C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色 C.C2H4燃烧生成二氧化碳和水 D.CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
下列各反应中属于加成反应的是( ) A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是( ) A.麻绳 B.透明胶带 C.光导纤维 D.紫砂壶
下列关于乙烯主要用途的叙述不正确的是( ) A.燃料 B.植物生长调节剂 C.化工原料 D.生产聚乙烯塑料的原料
下列有关乙烯分子的叙述中错误的是( ) A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上 B.乙烯的结构简式为CH2CH2，电子式为 C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120° D.乙烯分子中既含有极性键又含有
乙烯能与其他物质在适当条件下发生加成反应，下列物质：①I2 ②HCl ③H2O ④H2中能与乙烯发生加成反应的是( ) A.只有①②④ B.只有④ C.只有①④ D.①②③④
下列是关于有机物A的信息： ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②分子比例模型为； ③能与水在一定条件下反应。 根据上述信息回答下列问题： (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________；写
判断正误 (1)1 mol HCHO与足量银氨溶液在加热的条件下充分反应，可生成2 mol Ag。 (2)完全燃烧等质量的乙醛和乙酸乙酯，消耗O2的质量相等。 (3)醛基、羧基和酯基中的碳氧双键均能与
下列说法中正确的是( ) A.钠与乙酸、苯均不发生反应 B.乙醇与溴水反应生成乙酸 C.乙醇、乙酸均与Na2CO3反应产生CO2 D.乙酸溶液滴入几滴紫色石蕊变红
有机物F的合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： (1)F的结构简式为____________________；F中所含官能团名称为______________________。 (2)简述检验有
对于丙醛(CH3CH2CHO)性质的叙述错误的是( ) A.能使溴水褪色 B.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 C.与足量的氢气反应生成1丙醇 D.不能发生银镜反应
某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是( ) A.能发生加聚反应 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.1 mol该有机物只能与1 mol Br2发生加成反应 D.1 mol该有机
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 (2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是 、 。
某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为( ) A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D
乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法不正确的是( ) A.乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol乳酸与足量金属Na反应可生成1 m
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为________。 (2)②的反应类型是________。 (3)反应④所需试剂、条件分别为___________
某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )
如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( ) A.①蒸馏 ②过滤 ③分液 B.①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 C.①蒸馏 ②分液 ③
判断正误 (1)CH3OH和都属于醇类，且二者互为同系物。 (2)所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。 (3)往溶液中通入少量CO2的离子方程式为2 ＋H2O＋CO2―→2 ＋CO3(2－)。 (4)
下列物质中，不属于醇类的是( ) A.C3H5OH B.C6H5CH2OH C.C6H5OH
下列说法正确的是( ) A.苯甲醇和苯酚都能与浓溴水反应产生白色沉淀 B.苯甲醇、苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物 D.乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH反应
二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是 HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( ) A.不能发生消去反应 B
酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低 ②乙醇密
戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是( ) A.与浓氢溴酸卤代 B.与浓硫酸共热消去 C.铜催化氧化 D.与戊酸酯化
膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一芥子醇的结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是( ) A.芥子醇分子中有三种含氧官能团 B.芥子
己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列叙述正确的是( ) A.1 mol己烯雌酚完全燃烧能生成18 mol CO2和12 mol H2O，与足量NaHCO3溶液反应能生成2 molCO2
判断正误 (1)CH3OH和都属于醇类，且二者互为同系物。 (2)所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。 (3)往溶液中通入少量CO2的离子方程式为2 ＋H2O＋CO2―→2 ＋CO3(2－)。 (4)
下列物质中，不属于醇类的是( ) A.C3H5OH B.C6H5CH2OH C.C6H5OH
下列说法正确的是( ) A.苯甲醇和苯酚都能与浓溴水反应产生白色沉淀 B.苯甲醇、苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物 D.乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH反应
二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是 HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( ) A.不能发生消去反应 B
酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低 ②乙醇密
戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是( ) A.与浓氢溴酸卤代 B.与浓硫酸共热消去 C.铜催化氧化 D.与戊酸酯化
膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一芥子醇的结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是( ) A.芥子醇分子中有三种含氧官能团 B.芥子
己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列叙述正确的是( ) A.1 mol己烯雌酚完全燃烧能生成18 mol CO2和12 mol H2O，与足量NaHCO3溶液反应能生成2 molCO2
下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( ) ①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 A.①③⑥ B.②③⑤ C
有以下物质：①CH3Cl ②CH2Cl—CH2Cl (1)能发生水解反应的有________，其中能生成二元醇的有________。 (2)能发生消去反应的有________。 (3)发生消去反应
某有机物的结构简式为，下列叙述不正确的是( ) A.1 mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能与4 mol H2反应 B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C.该有机物遇硝酸银
已知(X代表卤素原子，R代表烃基) 请回答下列问题： (1)分别写出下列物质的结构简式：B______________、D____________、E____________、F_________
判断正误 (1)可用水鉴别己烷和溴乙烷。 (2)C2H5Br在碱的水溶液中加热可生成CH2CH2。 (3)卤代烃CH3CH2CHCH3X发生消去反应的产物有两种。 (4)所有的卤代烃都能发生水解反应和
由1溴丁烷和必要的无机试剂制取1,2丁二醇，写出所需的化学方程式。 _______________________________________
从溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制备方案中最好的是( )
按的路线制备聚氯乙烯，没有发生的反应类型是( ) A.加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.加聚反应
判断正误 (1)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。 (2)SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同。 (3)乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，都能发生加成反应。 (4)甲烷的二氯取代产物只
下列说法正确的是( ) A.甲烷与氯水光照时发生取代反应 B.乙烯通入溴水发生加成反应 C.苯与溴水混合发生取代反应 D.乙烯、苯与H2接触即发生化学反应
下表是关于有机物甲、乙的信息： 根据表中信息回答下列问题： (1)甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________；写出一定条件下甲发生聚合反应的化学方式程________________
甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3C≡CH＋CH3OH＋A ()CH2C(CH3)COOCH3。下列说法正确的是( ) A.已知该反应的原子
某烷烃的结构简式为。 (1)用系统命名法命名该烃：______________。 (2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有________种。(不包括立体异构，下同) (3
关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是( ) A.a、b、c的分子式均为C8H8 B.a、b、c均能与溴水发生反应 C.a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面 D.a、b、c的一氯代物中
下列各组物质用酸性KMnO4溶液和溴水都能区别的是( ) A.苯和甲苯 B.1己烯和二甲苯 C.苯和1己烯 D.己烷和苯
下列关于化石燃料的加工说法正确的是( ) A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利
下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是( ) A.煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程 B.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 C.天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 D.
判断正误 (1)CH3CH2OH与CH2OHCH2OH是同系物。 (2)官能团相同的物质一定是同一类物质。 (3) 属于苯的同系物、芳香烃和芳香族化合物。 (4) 的名称为2－甲基－2,4－二己烯。
请写出官能团的名称，并按官能团的不同对下列有机物进行分类。 (1)CH3CHCH2________；________。 (2)CH≡C—CH2CH3________；________。 (6)CC
研究有机物一般经过以下几个基本步骤： 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。 已知：①2R—COOH＋2Na→2R—COONa＋H2↑ ②R—COOH＋NaHCO3→R—COONa＋CO2↑
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( ) A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( ) C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2乙基戊烷 D.CH3CH(NO2)CH2COOH 3硝基丁酸
(1)(2019·成都市高三诊断)B()的名称为________，查尔酮()含有的含氧官能团的名称为________。 (2)(2019·昆明市高三复习诊断测试)B()的名称为____________
下列有关描述正确的是( ) A.分子组成符合CnH2n＋2(n≥2)的烃，一定是CH4的同系物 B.分子组成符合CnH2n(n>2)的烃，一定是C2H4的同系物 D.同系物的最简式相同，分
为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如
3,4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3,4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为 实验步骤如下： 步骤1：向反应瓶中加入3,4亚甲二氧基苯甲醛
甲烷分子中的碳原子与氢原子的结合方式是( ) A.形成四对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键
下列关于甲烷性质的叙述，不正确的是( ) A.甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳 B.甲烷是无色、有臭味的气体 C.甲烷是一种最简单的有机物 D.甲烷极难溶于水
下列分子式不只表示一种物质的是( ) A.C3H8 B.C4H10 C.CHCl3 D.CH2Cl2
下列物质之间的相互关系错误的是( ) A.CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体 B.干冰和冰为同一种物质 C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D.12C和14C互为同位素
下列各物质：①O2和O3 ②12C和14C ③C2H6和C3H8 (1)互为同位素的是________。 (2)互为同素异形体的是________。 (3)同属于烷烃的是________。 (4)
下列说法正确的是( ) A.甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构 B.甲烷分子的球棍模型为 C.天然气不属于可再生能源 D.标准状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2NA
下列性质中，属于烷烃特征的是( ) A.完全燃烧只生成二氧化碳和水 B.它们不溶于水 C.分子的通式为CnH2n＋2，与氯气发生取代反应 D.它们密度都较小
下列反应属于取代反应的是( ) A.C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O B.Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu C.NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 D.CH2Cl2＋Cl2 ()CHCl
在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( ) A.CH4 B.C3H8 C.C4H10 D.C2H6
下列物质中互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。
如右图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光照的地方，让混合气体缓缓地反应一段时间。 (
控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是( ) 选项 硫酸浓度 反应温度
为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( ) A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B.在相同条件
在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L
近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。 (1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知： ①CH4(g
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： (1)反应Ⅱ：3SO2(g)＋2H2O(g)2H2SO4(l)＋S(g) ΔH＝－254 kJ·mol－1 (2)对反应
氮氧化物(NOx)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下： ①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1632.4 kJ·mol－1
对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改
如图表示恒容密闭容器中，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH
对于可逆反应2A(g)＋B(g 2C(g) ΔH
在容积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g)＋bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)
对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，下列图像中，正确的是( )
生产硫酸的主要反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法不正确的是( ) A.X代表压强 B.推断L1>L2 C.A
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断正确的是( )
O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应① O3 O2＋[O] ΔH&
已知在600 ℃时，以下三个反应的平衡常数： 反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s) K1 反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g) K2 反应③：CO(g)
对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。 在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1①
石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下： 一定温度下，向容积为5 L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)数据如下：
下列说法正确的是( ) A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则
下列说法中，正确的是( ) A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 B.已知反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)的平衡常数
判断正误 (1)2H2O电解2H2↑＋O2↑为可逆反应。 (2)恒温恒容下，反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。 (3)达到化学平衡状态指的是反应停
一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( ) A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B.容器内B的浓度不再变化 C.混合
草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。 现将0.50 mol无水草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行反应H2C2O4(g) H2O(g)＋CO(g)＋C
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.5.6 g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA B.密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数大于2NA C.3.
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、
在恒温、容积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH
在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(？)＋2N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，已知M的状态未知，则反应达到平衡的标志是( ) ①当物质M、N、P的体积分数比为1∶1∶1时 ②混合气
对可逆反应：2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔHv(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.只有④ C.只有③ D.③④
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是(
判断正误 (1)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。 (2)浓度、催化剂能改变活化分子的百分数。 (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示
某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(
反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( ) A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1 B.
反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－
反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体
含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。 氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含
我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2―→H2O2＋S。 已知甲池中有如下的转化： 下列说法错误的是( ) A.该装置可将光能转化为电能和化学能 B.该装置工作
我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( )
某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiCl－KCl共晶盐熔化)某电极(记为X)的反应式之一为xLi＋＋xe－＋LiV3O8Li1＋xV3O8。下列说法正确的是(
我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO22
如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是( ) A.放电时，负极反应为3NaBr－2e－NaBr3
一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理示意图如下，电池工作时发生的反应为： RuⅡhν(――→)RuⅡ*(激发态) RuⅡ*―→RuⅢ＋e－ I3(－)＋2e－―→3I－ 2RuⅢ＋
中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效、低成本储能电池——“铝－石墨”双离子电池，电池总反应为Al＋xC＋Li＋＋PF6(－)充电AlLi＋CxPF6。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.放
优质的锂碘电池可用于心脏起搏器来延续患者的生命，它的正极材料是聚2乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li＋P2VP·nI2P2VP·(n－1)I2
一种突破传统电池设计理念的MgSb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。
一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为Al＋3Cn(AlCl4)＋4AlCl4(－) 4Al2Cl7(－)＋3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是( ) A.放电时负极电极反应为2
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( ) A.b极发生还原反应 B.高温下该电池效率更高 C.若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O D.硫
下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( ) A.铜电极应与X相连接 B.H
下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是( ) A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B.光照时，H＋由a极室通过质子膜进入b极室 C.光照时，b极反
最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝－石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度＝电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析错误的
质子交换膜(只有质子能够通过)左、右两侧的溶液均为1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为__________________，当电池中有1 mol e－发生转移时左、右
下列说法不正确的是( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处不易生铁锈 D.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是( ) A.在暖气片表面镀锡 B.在暖气片表面涂漆 C.在暖气片表面涂铝粉 D.非供暖期
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是( ) A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐
将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是( ) A.阴极的电极反应式为Fe－2e－═══Fe2＋ B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 C.钢
我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2＋H2O═══3H2↑＋N2↑＋CO2↑。下列说法中错误的是( ) A.a为阳极，CO(N
电解合成1,2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是( ) A.该装置工作时，化学能转变为电能 B.CuCl2能将C2H4还原为l,2－二氯乙烷 C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换
为探究电解的放电规律，进行如下实验： 下列说法不正确的是( ) A.对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2＋>H＋>Na＋ B.对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl－>OH－>
用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是( ) A.A点所得溶
业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得NaHSO3溶液，然后用惰性电极电解NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na＋和HSO3(－)可通过离子交换膜。下列叙述正确的是(
将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( ) A.4×1
化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题 (1)甲烷燃料电池负极反应式
判断正误 (1)理论上说，任何自发反应都可设计成原电池。 (2)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。 (3)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干
镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断错误的是( ) A.放电时，Cd作负极 B.放电时，NiO(OH)作负极 C.电解质
对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( ) A.电子流入的一极为正极 B.比较不活泼的一极为正极 C.电子流出的一极为负极 D.发生氧化反应的一极为正极
下列有关铜锌原电池的叙述正确的是( ) A.盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 B.电池总反应式为 C.在外电路中，电子从正极流向负极 D.取下盐桥，原电池仍可工作
ZnZnSO4PbSO4Pb电池装置如图，下列说法错误的是( ) A.SO4(2－)从右向左迁移 B.电池的正极反应为Pb2＋＋2e－Pb C.左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变
新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：。 (1)向该电池中通入的a是________，负极电极反应式为 ______________________________________________
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是( ) A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的，用离子方程式表示)。 负极 正极 电解质溶液 (1
判断正误 (1)C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨不如金刚石稳定。 (2)已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·m
FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25 ℃、101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH＝－1648 kJ·mol－1 ① C
在298 K、101 kPa时，已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(
氧化还原法消除NOx的转化如下：NOO3NO2CO(NH2)2N2 已知：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)
根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( ) 化学键 C—H C—F H—F
已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·m
下列各组变化中，反应热前者小于后者的有( ) A.①②③ B.①② C.①③ D.②③
已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)： 其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是( ) A.d
已知25 ℃、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41 kJ/mol。下列表达正确的是( ) A.金刚石比石墨稳定 B.C(s，石墨)＝
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O
制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 C—O
写出下列反应的热化学方程式。 (1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学
为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有( ) ①酸的浓度 ②碱体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A.①②③
合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是( ) A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的 C.燃料的化学能
下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C.金刚石在
(1)已知2 mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：___。 (2)在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O，放
根据能量变化示意图，下列说法正确的是() A.状态1是液态，则状态3一定是气态 B.状态3是液态，则状态4一定是气态 C.A(状态2)＋B(g)═══C(状态3)＋D(g) ΔH＝(d－a)kJ·m
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( B ) A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(g)
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)═══2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：
化学反应的焓变既可以通过实验测定，也可以根据理论计算。 (1)一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的原理。已知： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)═══2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·
判断正误 (1)物质发生化学变化不一定伴有能量的变化。 (2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。 (3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件
关于下列图像的叙述不正确的是( ) A.图1表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 B.图2表示的热化学方程式为CO(g)＋H2
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是( ) A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO4(2－)等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO4(2－)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐
“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( ) A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B.制水泥
材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( ) 选项 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石
下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是( ) A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点 C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐
我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是( ) A.陶俑 B.琉璃瓦 C.汉白玉 D.青花瓷
玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是( ) A.氮 B.硫 C.硅 D.氯
关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是( ) A.化学性质不活泼 B.可溶于水且显酸性 C.熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D.是酸性氧化物，不溶于任何酸
光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是( ) A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4
下列关于硅、硅酸盐的说法正确的是________(填序号)。 ①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石。 ②硅的导电性介于导体与绝缘体之间。 ③硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应。 ④水泥、
下列关于硅的说法中，错误的是( ) A.硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.单质硅和金刚石结构相似，但比金刚石硬度小，熔点低 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D
硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有___________________________
歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案生动形象，但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox
A、B、C、D、E五种含硅元素的物质，相互转化关系如图所示： (1)推断A～E的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)①
科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是( ) A.地壳中硅的含量稀少 B.自然界中存在大量单质硅 C.高纯度的硅
关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.硅是良好的半导体材料，可以与NaOH溶液和氢氟酸反应 B.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3 (CaSiO3＋CO↑ C.用焦炭还原二氧化硅生产
为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答： (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为___
判断正误 (1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。( ) (2)浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。( ) (3)稀硝酸与锌反应可放出氢气。( ) (4)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色
在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯化钠
将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是( ) A.变红色 B.先变红，后变黑 C.变蓝色 D.先变红，后褪色
关于硝酸的说法中正确的是( ) A.Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 B.浓硝酸不能与非金属单质反应 C.硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 D.常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红
某实验过程如图所示： 则③试管中的现象是( ) A.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生
大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反应，生成新的污染物。有下列物质：①SO2
下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A
下列说法正确的是( ) A.常温下将浓HNO3滴入铁粉中无明显现象，故浓HNO3与铁不反应 B.用如图装置进行实验，将装置①中的浓硝酸滴入装置②用砂纸打磨过的铝条中可观察到产生红棕色气体 C.HN
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2 L(已换算成标准状况)。请回答下列问题： (1)NO的体积为________L，NO2的体积
下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生
将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A.反应剧烈程度：两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总
某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 下列说法不正确的是( ) A.反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气 B.A装置中反应的离子方程式为Cu＋
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH=
下列关于氨水的叙述正确的是( ) A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D.1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH
如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( ) A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( ) A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
回答下列问题： (1)现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是__________________________________________________________________
探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石
如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气的两组装置，回答下列问题： (1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3： 反应的化学方程式为____________________________。 装置中
下列说法中正确的是( ) A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B.硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气 C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2
判断正误 (1)空气中N2的体积分数约为78%。( ) (2)N2在高温条件下与O2发生燃烧生成NO。( ) (3)NO在空气中易转化为红棕色NO2。( ) (4)NO2与H2O的反应，NO2只
下列变化过程属于物理变化的是( ) A.活性炭使红墨水褪色 B.雷雨天氮气与氧气化合 C.二氧化氮溶于水 D.酸雨侵蚀建筑物
在NO2与水的反应中，水的作用是( ) A.是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
最新病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可由
下列反应属于氮的固定的是( ) ①N2和H2在一定条件下合成NH3 ②NO2和H2O反应生成HNO3和NO ③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2 ④NO被空气氧化为NO2 A.①② B.②③ C.①
关于氮气的性质说法中，错误的是( ) A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B.通常情况下，氮气性质很不活泼 C.可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的
按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述： ①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O
在一定条件下，将m体积NO与n体积O2先后通入倒立在水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为( ) A.3:2 B.2:3 C.8:
下列关于N2的说法错误的是( ) A.通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气 B.反应N2＋O2 )2NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C.N2的质量约占空气总质量的 ) D.在反
氮气能大量存在于空气中的根本原因是( ) A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应 B.氮气比空气轻且不溶于水 C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D.氮气既无氧化性，也无
下列关于NO的说法正确的是( ) A.NO是酸性氧化物 B.NO只能通过人工合成 C.NO是大气污染物，会形成酸雨 D.NO可以用向上排空气法收集
对3NO2＋H2O2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( ) A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D.在反应中若有
人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系： (
如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( ) A.硫在自然界只有游离态 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D.
判断正误 (1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。( ) (2)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。( ) (3)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，
向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( ) A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低
用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是( ) A.分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B.观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C.把CuSO4·5H2O晶体投
下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理
某学习小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案： 操作 结论 甲 投入火柴梗 变黑者
用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO4(2－)和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作
为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式： A________，B________，C____
如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是( ) A.甲中苹果块会变干瘪 B.乙中胆矾晶体表面有“白斑” C.丙中小试管内有晶体析出 D.丁中pH试纸变成红色
将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )
在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( ) A.一定会有SO4(2－) B.含有SO4(2－)和Ag＋ C.可能含有SO4(2
已知某溶液中可能含有SO3(2－)、SO4(2－)及其他某些未知离子，某学生取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是( ) ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然
下列说法正确的是( ) A.硫单质常存在于火山喷口附近 B.进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，
将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2( ) A.有漂白性 B.有还原性 C.有氧化性 D.溶于水中显酸性
为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是( ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
下列离子方程式正确的是( ) A.向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2＋OH－HSO3(－) B.向氯水中通入少量的SO2 Cl2＋SO2＋2H2O－4H＋＋2Cl－＋SO4(2－) C.将SO
如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： (1)⑥中发生反应的化学方程式为____________________________________________________
判断正误 (1)自然界中不存在游离态的硫单质。( ) (2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。( ) (3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。( ) (4)SO2
下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( ) ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S A.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④
关于SO2的说法中，不正确的是( ) A.使某些有色物质褪色 B.无色，有刺激性气味，无毒 C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应
除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( ) A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液
判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。
下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是( ) ①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A.①⑤ B.②③④⑤⑥ C.只有① D.③④
某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：该气体为CO2。 猜想2：该
下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水
下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学
下列叙述正确的是（ ） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离 子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离 子键 D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟
A元素原子的L层电子比B元素原子的L层电子少3个，B元素原 子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个， 则A、B形成的化合物可能是（ ） A.离子化合物AB B.离子化合物B
下列物质中,属于离子化合物的是（ ） A.NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3
下列有关物质的电子式书写错误的是（ ） A.NaOH： B.硫离子： C.MgCl2： D.钠离子:Na+
下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（ ） A. B. C. D.
用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO： 。 (2)CaCl2： 。
下列说法不正确的是( ) A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后,阴、 阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相
X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数 之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测 正确的是（ ） A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形 成离子化合物XY B.XYZ3是
为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下 分析正确的是（ ） A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3 和SbCl5都是离子化合物 B.SbCl3、SbCls 的熔点
氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相 似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN-、OCN-的性质与卤素离子相似。已知:不同卤素原子间 能组成卤素互化物，如IBr。HSCN为强酸， H
下列关于离子键的说法中不正确的是（ ） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离 子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能
下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A.其水溶液导电的一定是离子化合物 B.熔融态能导电的一定是离子化合物 C.固态能导电的一定是离子化合物 D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化 合物
离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是（ ） A.H2O B. HCl C.NaCl D.CO2
下列用电子式表示物质形成过程正确的是（ ） A. B. C. D.
下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D.
下列说法正确的是( ) A.HCl的电子式为H∶Cl B.Na2O2只含有离子键 C.质量数为12的C原子符号为12C D.用电子式表示KBr的形成过程：
下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A.BF3 B.NCl3 C.H2O D.PCl5
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是(
短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( ) A.最高正化合价：Z>X B.X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 C.若X为非金属元素，则离子半径：Xn－
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物，下列判断正确的是(
置换反应可表示为 下列说法不正确的是( ) A.若A、B都是短周期元素，则B的原子序数可能是A的两倍 B.若乙是一种常见的半导体材料，则通过该反应说明A的非金属性一定比B强 C.若A、B均为非金属
短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。25 ℃时，由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mol·L－1水溶液的pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是( ) A.B和C两原子间可以形成离子键 B.A的氧化物电子式为 C.原子半
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z
a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是(
R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，对Z的化合物作焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融Z2X3制备单质Z。下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：X
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。以下说法正确的是( ) A.简单氢化物的稳定性比较：X
短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是( ) A.X2W2
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是(
中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中
根据元素周期律判断，不正确的是( ) A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B.K与水反应比Mg与水反应剧烈 C.HCl的稳定性强于HBr D.硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，25 ℃时，0.010 mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的
元素的以下性质.随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ) A.化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量
根据表中数据,推测磷元素的原子半径可能是( ) 元素 N S O Si 原子半径/10-
下列递变情况不正确的是（ ） A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C.C、N、O原子半
用“ > ”或“”填空。（1）酸性:H2CO3 __________H2SiO3, H2SiO3__________ H3PO4 （2）碱性:Ca(OH)2 __________Mg(OH)2
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子 总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从 + 1到+7、负价从-7到-1重复出现 C.随
下列说法正确的是( ) A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大 C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强 D.同主族元素的原子序数越大金属性越强
下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（ ） A.O、Cl、S、P B. C. D.Li、Na、K、Cs
下列递变规律正确的是( ) A.的酸性依次增强 B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C.钠、镁、铝的还原性依次减弱 D.离子半径逐渐增大
某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为 4，下列判断不正确的是（ ） A.R—定是第三周期元素 B.R一定是第ⅥA族元素 C.R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 D.R的气态氢化
应用元素 周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的 强 ③砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定 性强于
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为，离子半径大于，和具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ） A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B B.原子半
下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是( ) A.熔沸点: B.酸性: C.稳定性:HCl>HBr>HI D.氧化性:HClO>HBrO&g
元素的性 质呈周期性变化的根本原因是（ ） A.相对原子质量递增，量变引起质变 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是（ ） A.酸性： B.热稳定性: C.碱性: D.若离子半径:，则原子序数:R>M
利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子
下列说法正确的是（ ） A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.LiOH、NaOH、KOH
下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A.非金属性强弱:I>Br>Cl B.原子半径大小:Na>P>S C.氧化性强弱: D.金属性强弱：Na>
下列事实 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( ) A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. 酸性比强 C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) W
下列叙述正确的是( ) ①同主族元素从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度: ④元素的非金属性越强,对应的简单氢化物
关于碱金属单质的下列叙述中，正确的是（ ） A.从锂→铯密度逐渐增大 B.在钠、钾、铯三种单质中铯的熔点最低 C.铷的密度比钾大，熔点比钾高 D.金属钫的熔点比金属钠的熔点高
关于碱金属单质的性质叙述错误的（ ） A.都能够在空气中燃烧 B.都能够与水剧烈反应 C.都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D.都可以保存在煤油中
以下各项叙述中错误的是（ ） A.原子半径由小到大的顺序是 B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C.碱金属单质的密度比较为 D.碱金属离子的氧化性比较为
关于碱金属元素的表述正确的是（ ） A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素 B.从上至下单质氧化性逐渐减弱 C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中 D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物
试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（ ） A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定 B.氢氧化铯是一种强碱 C.可能存在过氧化铯 D.铯在金属活动性顺序中排在钾后面
下列关于碱金属元素的叙述中错误的是（ ） A.单质在空气中燃烧的产物中，碱金属元素均呈＋1价 B.单质都能与水反应生成氢气和碱 C.从锂到铯，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强 D.单质中锂的密度最
卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（ ） A.最外层电
下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ） A.卤素单质与水反应的通式为 B.卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸 C.卤素单质都有颜色，都有毒 D.卤素最高价含氧酸的通式为
下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ） A.卤素单质的颜色从随相对分子质量增大而逐渐加深 B.HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强 C.卤素单质与水反应均可用表示 D.离
为探究同主族非金属元素性质的递变规律,某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置,其中A装置内可生成。 （1）甲同学的部分实验记录如下:B处棉花变成蓝色;C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得
下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.原子半径:F＞Cl＞Br＞I B.最外层电子数:F＞Cl＞Br＞I C.熔、沸点: D.热稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI
关于卤素的下列叙述中正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼，其熔、沸点越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能与化合
下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ） A.F、Cl、Br、I原子半径依次增大 B.F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多 C. F、Cl、Br、I离子的还原性依次减弱 D.的氧化性逐渐减弱
不久前，我国科学家在世界上首次合成3种 新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪 的说法正确的是（ ） A.发现了一种新的元素 B.原子核内有185个质子 C.原子核内有185个中子
下列属于同位素的一组是（ ） A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C.氕、氘、氚 D.40K、40Ca
判断正误（正确的打” √”,错误的打“×”）。 1.34S原子核内的中子数为16，质子数为18，质量数为34。（ ） 2.、 、属于三种氢元素。（ ） 3.16O转化为18O不是化学变化。（
16O中的“16”表示的含义是（ ） ①氧元素的相对原子质量②氧元素的一种同 位素的近似相对原子质量③氧元素的近似相 对原子质量④氧元素的一种同位素的质量数 A.①③ B.②④ C.①
下列说法不正确的是（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位 素的化学性质几乎完全相同 ④质子数相同、电 子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一 种
下列说法正确的是（ ） A.红磷、白磷属于同位素 B.H2、D2属于同素异形体 C.、互为同位素 D.H、D、T互为同位素
现有下列粒子1H、2H、3H、1H+、234U、235U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题： (1)它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种，属于铀元素的核素有
下列说法正确的是（ ） A.同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、 中子构成的 C.、与的质量数相同，质子数和中子 数不同 D.H、D、
已知R2+ 离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符 号正确的是( ) A. B. C. D.
在、、、、、中，下列说法不正确的是( ) A.表示6种核素 B.和为同种元素的不同核素，互称同 位素 C. 和质量数相同，属于同主族元素 D. 和的中子数相同
下列微粒不属于同素异形体的是（ ） A.H2和D2 B.红磷和白磷 C. O2和O3 D.金刚石和C60
下列叙述中正确的是( ) A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同的化学性质 C.金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化 D.C60是一种碳的化合物
元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79. 9,则同位素81X在X元素中 的质量分数是（ ） A.45.6% B. 54.4% C. 55% D.45%
金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（ ） A.原子中含有28个中子，且50是Ti元素 的近似相对原子质量 B.和在周期表中位置相同，都在第4纵 行，为ⅣA族 C.和的物理性质相同
铜有两种天然 同位素和，参考铜的相对原子质量 (63.5)，估算的原子个数百分含量约是（ ） A.20% B. 25% C. 50% D.75%
医学界通 过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细 胞，从而抑制艾滋病（AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（ ） A.14C与12C的性质完全不
关于核素碳 ()的说法错误的是（ ） A.碳元素的相对原子质量为14 B.碳元素的原子序数为6 C.该核素的中子数为8 D.该核素用于测定一些文物的年代
原子序数为83的元素位于: ①第五周期;② 第六周期;③ ⅣA族;④ ⅤA族;⑤ ⅡB族, 其中正确的组合是( ) A.① ④ B.② ③ C.② ④ D.① ⑤
下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( ) A. B. C. D.
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素 （1）表中所列元素中属于主族元素的有__________;属于金属元素的有__________;e在元素周期表中的位置是_______
与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是（ ） A.K+ B. Na+ C. F- D. Ne
质子数和中子数相同的原子R，其阳离子核外共有Rn+个电 子，则R的质量数为（ ） A. 2(x+n) B. 2(x-n) C. 2x D. n+2
某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则 该原子的核内质子数是（ ） A.a+2 B. 2a+10 C. 2a+2 D. 2a
知 A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n g A2-离子共含有电子的物质的量(mol)为（ ） A. B. C. D.
A3+与B2-有相同的电子层结构，已知A 的原子序数是x,则B元素的原子序数为（ ） A.x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1
A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素. 若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序 数可能为（ ） ①x+2 ② x+8 ③ x+18 ④x+32 A.①③ B.②④ C.②
已知核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A. B. C. D.
下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A.在过渡元素中，可以找到半导体材料 B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.为
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z四种元素在元素周期表中所处的位置关系如下: ①W、X、Z分别位于不同周期 ②只有X、Y位于同一周期 ③只有X、Y、Z三种元素相邻 则下列
下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ） A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量
发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（ ） A.门捷列夫 B.卢瑟福 C.道尔顿 D.迈尔
下列说法正确的是（ ） A.元素周期表中有18个纵行，分为18个族 B.元素周期表中有九个横行，分为七个周期 C.元素周期表中有七个横行，分为七个周期 D.元素周期表中有16个纵行，分为16个族
在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A.8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、18、18、18
[典例1下列叙述正确的是A.40K和原子中的质子数和中子数都相等 B.某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素 C.任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的物理、化学性质完全相同
下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同一元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不能形成不同单质 ⑤某元
氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有，下列有关说法正确的是( ) A.H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同 B.互为同位素，都能与金属钠发生反应 C.互为同素异形体，其密度之比为2∶3
X、Y、Z.是短周期三种主族元素,原子序数X
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的，E与C同主族。下列说法不正确的是( ) A.元素F的最高价氧化物对应的水化物一定是
质量数为37, 有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( ) A. R+ B. R- C.R2+ D. R2-
已知元素X、Y的质子数分别为a和b，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A. B. C. D.
画出下列1～18号元素的原子结构示意图: （1）原子核内没有中子的原子: 。 （2）质量数为23，中子数为12的原子: 。 （
下列说法错误的是（ ） A.原子是由原子核和核外电子构成的 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.质子和中子的相对质量都近似为1 D.原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性
关于微粒，下列说法正确的是（ ） A.该微粒的质子数为37 B.该微粒的中子数为17 C.该微粒的核外电子数为17 D.该微粒的质子数和中子数差为20
下列说法错误的是（ ） A.K层是能量最低的电子层 B.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D.各电子层（n）最多可容纳的电子数为
下列说法中肯定错误的是（ ） A.某原子K层上只有1个电子 B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的质子数与最外层电子数相等
填写下列横线 FeCl3是______色，FeCl2是______色，KSCN是______色。 铁单质具有________（还原性/氧化性），铁盐具有_________（还原性/氧化性），亚铁盐具有
把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ） A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D.A
下列化合物不可能由化合反应制得的是( ) A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Cu(OH)2 D. Fe(OH)3
下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ） A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C.FeO放入稀HNO3溶液
用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生
下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应 B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液
(1)海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO4(2－)
将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A.3 mol·L－1 HCl B.4 mol·L－1 HNO3 C.8 mol·L－1
相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸，分别与足量铝反应，生成的H2在相同条件下的体积之比为( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.3∶2
用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2,则加人的铝粉的质量为 A.5.4 g B.3.6
铝作为一种特殊的金属，既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2，就铝的这些特性回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 回答下列问题： (1
已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实
硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( ) A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B.硫酸铜在1100 ℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫
下列说法错误的是（ ） A.铝合金大量用于高铁建设 B.铁管上镶嵌锌块可形成合金 C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 D.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合
下列与合金相关的叙述正确的有( ) ①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大 ②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 ④合金的导电性比
下列有关金属及其合金的说法错误的是( ) A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B.低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
下列关于金属的说法中正确的是（ ） A.各种金属都能与盐酸发生置换反应 B.根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性 C.金属都是银白色 D.金属都具有较高的熔点
下列有关铁及铁合金的说法正确的是( ) A.生铁是铁碳合金,而钢则为纯铁B.生铁的硬度比纯铁的硬度小C.减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D.铁的应用,经历了“铁一普通钢一不锈钢等特种钢”的演变
下列有关金属的说法中，不正确的是（ ） A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 C.合金的硬度一般比它的各成分金属的大 D.某些金属单质灼烧时火焰有颜色
冶炼金属一般有以下几种方法:①热分解法;②焦炭法;③水煤气(CO或H2)法;④活泼金属置换法;⑤电解法。这几种方法各有优缺点,它们在工业上均有应用。古代有:a.火烧孔雀石炼铜; b.湿法炼铜;现代有:
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C.金属冶炼的本质是金属
明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
判断正误 (1)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。 (2)将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼。 (3)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是( ) ①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液 A.①② B.③② C.③① D.①②③
列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。
在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④
一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( ) A.FeO B.Fe2O3
下列说法正确的是( ) A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B.将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)
根据下列实验： ①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。 ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。 判断下列说法正确的是( ) A.氧化性C
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A.溶液（):加入过量铁粉，过滤 B.溶液():通入过量的气体 C.固体（）：加热固体至质量不再减少 D.溶液():加入适量的溶液
下列有关的性质及应用的说法，正确的是 (填序号)。 ①向溶液中滴加溶液， 溶液显红色 ②向2mL 0.1的 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色 逐渐消失，加KSCN溶液
实验室用和烧碱制备,为使生成的产物不被氧化,下列说法错误的是( ) A.配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B.可在溶液的上面加一层苯,以隔绝空气 C.向溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸
框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。 请问答下列问题： （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又