| 试题内容 |
Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O3和Cl2反应的产物之一为SO4。下列说法中不正确的是() A.该反应中还原剂是S2O3 B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO4 D.该反应中，每生成1 mol SO4，可脱去2 mol Cl2 |
| 答案解析 |
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【答案】 B 【解析】 反应的离子方程式为：S2O3＋4Cl2＋10OH－===2SO4＋8Cl－＋5H2O。反应中S元素的化合价升高被氧化，则S2O3为还原剂，A正确；反应中H2O为产物，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2>SO4，C正确；由离子方程式可知，每生成1 mol SO4，可脱去2 mol Cl2，D正确。 |
| 所属考点 |
氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较知识点包括根据氧化还原反应方程式判断、依据反应条件来判断、根据元素周期表判断、根据金属活动性顺序表判断、根据非金属活动性判断、根据变价元素被氧化或被还原的程度判断、根据同种元素的价态高低判断等部分，有关氧化性、还原性强弱的比较的详情如下：根据氧化还原反应方程式判断1.氧化性： 氧化剂 （反应物）＞ 氧化产物 （产物）2.还原性： 还原剂 （反应物）＞ 还原产物 |
| 录入时间：2021-03-03 15:13:20 |
