已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·m_高中化学试题

试题内容

已知：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝a kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol^－1

H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，则a为(　　)

A.－332

B.－118

C.＋350

D.＋130

答案解析

【答案】

【解析】

根据盖斯定律，由题给的两个热化学方程式可得：2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋(2a＋220) kJ·mol^－1，则有：4×462 kJ·mol^－1－2×436 kJ·mol^－1－496 kJ·mol^－1＝(2a＋220) kJ·mol^－1，解得a＝＋130，故选项D正确。

所属考点

盖斯定律及反应热的计算

盖斯定律及反应热的计算知识点包括利用盖斯定律计算反应热、依据键能计算ΔH的方法等部分，有关盖斯定律及反应热的计算的详情如下：利用盖斯定律计算反应热(1)盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)特点①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。②反应热总值一定，如图表示始

录入时间：2021-03-07 10:58:24

用户名：
密　码：

盖斯定律及反应热的计算

相似试题