选修3-5《4.玻尔的原子模型能级》优质课教案下载

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了解波尔模型的不足之处，体会科学发展与进步的坎坷

教学过程：

引入：卢瑟福通过α粒子散射实验揭示了的原子的核式结构模型，否定了汤姆森的枣糕式模型，是人类认识原子结构一大跨越，但是这个模型真的就这么完美无缺了么？

经典力学无法解释原子的稳定性和分立光谱，波尔在前人的基础上，结合物理历史上的三件大事，即普朗克用量子学说解释了黑体辐射的问题，爱因斯坦引入光子的概念解释了光电效应，以及巴尔末在分析氢原子光谱的时候发现的光谱分立特性，提出波尔原子模型。

波尔的原子理论的基本假设

a 轨道量子化 内容：略

解析：这里要让学生理解什么叫量子化，需要用连续性来进行对比，结合一些实际的例子，如我们的人造卫星只要技术上满足条件，可以让其在任意的轨道上进行运转，这样的轨道半径我们称作叫连续的，我们之前学过带电体带点时靠电子一个一个转移，任何带电体的带电量都是元电荷的整数倍，这叫量子化。

b 能量量子化

解析：诠释清楚几个概念，什么叫能级，什么叫定态，定态中什么叫做基态，而什么又焦作市激发态。基态，激发态，顾名思义，一个比较稳定，一个很不稳定。

（1）氢原子的大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径rn： rn=n2r1，

r1代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径

r1=0.53×10-10 m

例：n=2， r2=2.12×10-10 m

（2）氢原子的能级：①原子在各个定态时的能量值En称为原子的能级。它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量En（包括动能和势能） En=E1/n2 n=1，2，3，······

E1代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量

E1=-13.6eV

注意：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值。

例：n=2，E2=-3.4eV， n=3，E3=-1.51eV， n=4，E4=-0.85eV，……

c 跃迁

解析：跃迁这个概念需要很好的和光电效应中电子吸收了光子从而从金属表面溢出来结合在一起理解。另外一定要把跃迁苛刻的条件解释清楚，必须是特定频率的光才行，从而解释光谱的分立特性。

原子可以自发从高能级放出光子向低能级跃迁，跃迁的频率种类，满足N(N-1)/2

除了会判断能辐射出几种光子外，能应该知道吸收哪些种类的光子能发生跃迁，这里还可以提及电离，知道电离的条件。最后时间如果充裕可以加一些实物粒子撞击原子的问题，给学生知道吸收光子必须整份吸收，而实物粒子的能量可以部分吸收。

波尔理论的局限性

波尔理论的不足之处在于无法解释复杂原子的光谱，本质上是因为仍然保留了大量经典力学的知识，所以不能完全揭示微观粒子运动的规律。

顺其自然的提出当代电子模型图：电子云。