人教2003课标版《4玻尔的原子模型》新课标优质课教案设计

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(1)轨道假设：电子绕核运行的轨道半径只能是一些①分立的数值，即电子的轨道是量子化的。

(2)能级假设：当电子在不同的轨道上运动时，原子具有不同的能量，即原子的能量(能级)是②量子化　的。原子中具有确定能量的稳定状态叫作定态，能量最低的状态叫作③基态　，其他状态叫作激发态。?

(3)跃迁假设：当电子从能量较高的定态轨道(能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为En)时，会放出能量为hν的光子，则有关系式：④hν=Em-En。

2.?玻尔理论对氢光谱的解释

(1)通常情况下，原子处于基态，这种状态最稳定。

(2)原子受到激发，处于激发态的原子是不稳定的，会自发地向能量较低的能级跃迁，⑤放出(选填“放出”或“吸收”)光子，光子的能量等于前后两个能级之差，因此原子的发射光谱只有一些⑥分立的亮线。

(3)不同原子具有不同的结构，能级各不相同，因此辐射或吸收的光子的⑦频率也不同，这就是不同元素的原子具有不同的特征谱线的原因。

3.?玻尔模型的局限性

(1)玻尔理论的成功之处：首次把⑧量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功地解释了氢原子光谱的实验规律。

(2)玻尔模型的不足之处：仍然把电子的运动看作经典力学描述下的⑨轨道运动。

(3)根据电子在某时刻在某点附近单位体积内出现的⑩概率，用疏密不同的点表示，这种图象就像云雾一样分布在原子核的周围，形象地称作电子云。

　　主题1：探究玻尔的原子理论对经典理论的突破

　　情景：通过前面的学习，我们已经知道卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾主要有以下几点。

(1)按照经典电磁理论，电子绕核旋转的过程中要向外辐射电磁波。因此能量要减少，电子的轨道半径也要减小，最后，电子要落在原子核上，这与原子是稳定的这个事实相矛盾。

(2)由于电子转动过程半径减小，辐射电磁波的频率应不断变化，并且是连续的。因此原子发出的光谱应是连续光谱，这与原子光谱不是连续光谱而是线状谱线相矛盾。

请阅读教材中“玻尔原子理论的基本假设”标题下的相关内容，回答下面的问题。

问题：(1)在玻尔提出电子轨道量子化之前，普朗克和爱因斯坦分别提出了什么量子理论?

(2)玻尔提出了怎样的假设?

(3)玻尔是怎样解释原子的稳定性的?

　　主题2：探究玻尔模型对氢光谱的解释

情景：图示是氢原子的能级图，阅读教材中“玻尔理论对氢光谱的解释”的内容，回答下列问题。

问题：(1)玻尔是怎样解释发射光谱的不连续性的?

(2)一群能级n=4的氢原子会放出几种光子?

(3)请用数学方法归纳一群处于n能级的氢原子可能放出光子种类的公式。

　　主题3：玻尔理论的局限性