《离子方程式的书写》优质课教案设计

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2、过程与方法——通过探究溶液中可发生反应的离子之间的量的关系，掌握限量离子方程式的书写；

3、情感态度与价值观——用微观思维感受化学反应的奥妙。

三、教学方法

探究式教学——教师引导学生探究溶液中可发生反应的离子间的量的关系，理解和掌握限量离子方程式的书写技巧；

学讲课堂——小组合作、共同研究、突破难点。

四、教学流程

（一）引课

1、课前热身——生活中常见的离子反应练习，结合情境回答并书写离子反应方程式；

2、考点解读——分析考纲中离子反应相关考点，绘制思维导图，指出本节课复习主要内容。

（二）知识梳理

1．离子反应的概念及其发生的条件？

(1)复分解反应型

①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

(2)氧化还原反应型

离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

(3)络合反应型：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

2．离子方程式的书写步骤？

(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

（三）难点突破

考向一 基本反应离子方程式的书写

考向二　“多重反应”离子方程式的书写

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，称为多重反应。