沪科课标版《盐类的水解》精品优质课教案设计

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情感态度与价值观：通过对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解，能准确判断溶液中离子浓度的大小，体会成功的喜悦感。

学习重点

盐类水解的本质和离子浓度大小比较;

学习难点

盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较;

教学过程

[复习引入] Na2CO3是一种强碱弱酸盐，请写出它的水解离子方程式，根据方程式，我们可以知道溶液中有哪些离子，那么它们的大小关系如何？通过什么样的方法来判断，这就是我们这节课所要学习的内容。

[解题指导] 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

[板书] 溶液中离子浓度的大小比较

[讲]溶液中的离子浓度的大小比较，常见的题型有两种，即单一溶液和混合溶液，下面我们就这两种情况进行探讨。

[板书] (一)同一溶液中不同离子浓度的大小比较

单一溶液中离子浓度大小的比较

(1)氯化铵溶液

【问】该溶液中有哪些电离方程式和水解方程式？

【学生回答】

[投影]

①先分析溶液中的电离，再分析盐电离的弱根离子的水解过程。

电离过程：NH4Cl = NH4+ +Cl-

H2O H+ + OH-，

水解过程： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

[问]从以上式子分析，可以得出溶液中存在哪些离子？

【学生回答】

判断:溶液中存在的离子有 NH4+、Cl－、H＋、OH－。

【问】上述过程哪些是主要的，哪些是次要的？即强弱程度如何？

【学生回答】