高一下册《盐类的水解》优质课教案下载

高一下册《盐类的水解》最新教案优质课下载

能运用盐类水解的过程判断盐溶液的酸碱性

能理解盐类水解的实质

4、会书写盐类水解的离子方程式

5、有体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质教学重点盐类水解的过程、本质教学难点盐类水解的本质教学方法 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。

探究教学模式：提出问题―实验探究―得出结论―质疑―理论讲解―交流应用教学资源教学场地：多媒体教室

实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等教学过程 教师活动

学生活动

设计意图

【引言】酸溶液显酸性碱溶液显碱性，那么盐溶液呢？

【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用实验来检验吧。

【演示实验】分别用酚酞和石蕊指示剂检验CH3COONa、NaCl、NH4Cl、Na2CO3溶液的酸碱性

【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH—，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解

【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和H2O，所以存在两个电离：CH3OON3OONa=CH3OO-+Na+

H2O H++OH—

电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？

【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下

【板书】

CH3OON3OONa=CH3OO -+ Na+

+

H2O H+ +OH—

CH3COOH

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

【讲解】溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH－]增加。在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液显碱性。

思考回答：