沪科课标版《乙醛》公开课教案下载

沪科课标版《乙醛》公开课教案优质课下载

【知识目标】

认识乙醛的结构，掌握乙醛的物理性质和化学性质。

【能力目标】

通过乙醛的性质实验，培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。

【情感目标】

通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

教学重难点

教学重点：乙醛的分子结构，乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。?

?教学难点：银镜反应方程式的书写；有机化学中氧化反应、还原反应概念与无机化学中氧化还原反应概念的区别。

教学流程整体构架

反馈导学稿完成情况，突出学生自主学习过程中存在的难点问题。

解读考纲要求，明确学习目标。

乙醛的物理性质：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

结构决定性质

分组讨论、探索，如何通过结构分析其性质，强调结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。

先分析乙醛的分子结构特点，再推测其在化学反应中的断裂方式及化学性质。（1）羰基是不饱和键可能发生加成反应。（2）醛基中的C—H键受到羰基的影响可能变得易断裂。

解析有机化学的氧化反应和还原反应。并要求学生到讲台展示乙醛与氢气的加成反应、乙醇的催化氧化反应和乙醛的催化氧化反应方程式。加深理解醛类与醇类、羧酸类的关系。

小组合作探究乙醛的化学性质并完成相对应的针对练习。

完成乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的实验。记录实验现象，并写出两个实验的化学反应方程式。

方程式找出—CHO~Ag、—CHO~Cu2O的定量关系。如果换为甲醛，则定量关系还一样吗？

乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色？分别将乙醛溶液逐滴加入溴水和高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化。

探究小结：由学生展示点评分析，老师适当补充

（1）醛基的检验（与弱氧化剂的反应）

乙醛能够发生银镜反应，还能在碱性条件下被新制的氢氧化铜悬浊液氧化。反应中醛被氧化为羧酸后，与碱反应生成羧酸盐。

应用：工业上制镜或热水瓶胆镀银。