《氧化还原反应化学方程式的配平》精品优质课教案设计

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1）我校属于山区学校，学生基础较差，接受新知识的能力较差。

2）学生已经掌握一些方程式的配平方法，如：观察法配平。

3）具有氧化还原反应的相关知识，能从化合价角度去分析氧化还原反应。

3. 教学方式与教学手段

讲练结合、多媒体辅助教学

二、教学目标

1．知识与技能

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应化学方程式；

2. 过程与方法

通过讲练结合、师生归纳总结等教学手段，让学生学会用化合价升降法配平氧化还原反应化学方程式。

3. 情感态度与价值观

1）通过氧化还原反应中得失电子守恒的原则，树立辩证唯物主义的世界观。

2）通过各种类型的氧化还原反应化学方程式的配平，培养学生透过现象看本质的思维方法。

三、 教学重点：用化合价升降法配平氧化还原反应化学方程式。

教学难点：复杂的陌生的氧化还原反应方程式的配平方法。

四、教学流程图

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五、教学过程

教师活动学生活动设计意图[情境引入]

自从学习了书写化学方程式，我们一直很注重对方程式的配平，同时，我们也已经掌握了一些配平方法，那为什么今天又要学习方程式的配平呢？首先请同学们观察对比和配平下面两个方程式。

Fe + HCl→ FeCl2 + H2

H2O2 + KMnO4 + H2SO4→ K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O观察对比和配平两个方程式。简单的氧化还原反应观察法就可配平，复杂的氧化还原反应配平就需要方法指导了，直击本节课的研究对象。[方法探究]

如同观察法配平，遵循的原则是质量守恒，那今天我们要学习的氧化还原反应的配平，又要遵循什么原则呢？回忆氧化还原反应的本质抓住要点，为后续配平方法指明方向[板书]配平原则：得失电子守恒即化合价升降总数相等。在书上勾画并理解强化理解，印象深刻。[讲解]例1：教师板演如何配平复杂的氧化还原反应化学方程式： H2O2 + KMnO4 + H2SO4→ K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

配平前先分析此方程式，结合价态规律，指出为什么H2O2做还原剂，化合价升高，氧化产物是O2，其余物质中O的化合价都没有变化。看，听，思考教一教发生在不同种元素的氧化还原反应如何配平。从三个方面小结配平方法

（1）化合价升高（或降低）总数=