《第二单元钠、镁及其化合物》优质课教案下载

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（二）过程与方法

1．??通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。

2．??运用比较、归纳、讨论等方法总结离子反应的实质。

（三）情感态度与价值观

1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。

2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

二、教学重点、难点

重点：强、弱电解质的概念、离子反应及其实质

难点：离子方程式的书写。

三、实验仪器与药品

仪器：导电装置一套、烧杯4个；试管架及试管5支

药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水； CuCl2溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4(aq)、Na2CO3(aq)、盐酸、酚酞。

四、教学方法

情景激学法、多媒体辅助教学法、实验促学法、探究、归纳法

五、教学过程

[教师活动]?导入：复习电解质后通过导电实验，引入强弱电解质概念。介绍实验：在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。

[学生活动]?观察实验现象。

[学生活动]?交流讨论，总结实验现象：连接盐酸、氢氧化钠溶液的灯泡相对亮，而连接醋酸、氨水灯泡则比较暗。

? 结论：四种相同浓度的不同电解质溶液导电能力不同。

[教师活动]?小结：这是因为HCl、NaOH溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中一水和氨（NH3?H2O）的电离是不完全的。像HCl、NaOH这样的化合物我们称为强电解质而CH3COOH?、NH3?H2O这样的化合物我们称为弱电解质。

[板书]?一、强、弱电解质

1.?强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。

2. 弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。

[教师活动]?多媒体投影强电解质和弱电解质的定义，以及常见的强弱电解质。HCl、NaOH、 CH3COOH?、

NH3?H2O的电离方程式，并强调注意事项。