《第三单元化学能与电能的转化》精品优质课教案设计

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1.判断哪些装置构成了原电池？写出电极反应式和总反应式。

2.总结构成原电池的条件：

3.生铁的主要成分是什么？现在有一块长方形的生铁，表面有一层酸雨水膜，是否会发生原电池反应？

【活动探究1】

将少量饱和食盐水和浓盐酸配成的混合溶液（ pH约为2 ）注入到锥形瓶中，再加入铁粉和炭（石墨）粉的混合粉末，使固体和液体均匀地粘在锥形瓶内壁。塞上单孔塞，连接压强传感器，观察压强变化。

【思考】 锥形瓶内的压强逐渐减小，可能是什么原因？

【实验设计】

请同学们设计一个简单的原电池反应装置，该装置能演示铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，且能检测到外导线上有电流通过。画出示意图，标注正极、负极材料和电解质溶液。

【思考】

产生氢气是锥形瓶内压强增大的一个主要因素，请思考还有没有其他因素可能导致压强增大？

【生活应用】

【学生小结】

1.钢铁电化学腐蚀有二种情形：当 时，

发生 腐蚀；当 时，

发生 腐蚀。

2.金属电化学腐蚀的概念：

3. 钢铁腐蚀的危害

【活动探究2】

如何防止或减弱钢铁的电化学腐蚀？提出你的建议。

【学生课堂总结】

【课堂反馈】

1．下列关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断正确的是

A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气

C．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 D．吸氧腐蚀的负极反应是Fe - 3e- === Fe3+

2．如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为