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《第三单元化学能与电能的转化》教案优质课下载
电解产物
化学方程式
二、电解原理
1.电解定义：
2.电解池
⑴定义：
⑵构成条件： 、 、 、
⑶电极名称：阳极：与电源 相连，发生 反应
阴极：与电源 相连，发生 反应
⑷电极反应：
阳极：电极材料如果是惰性电极哪就是电解质溶液中的 离子 电子而被 ；如果电极材料是活性电极则是电极本身放电被氧化。
阴极：一般情况下是电解质溶液中的 离子 电子而被
⑸电极产物的判断：
阳极产物：应是失电子能力强的优先反应，其失电子能力由大到小的顺序一般为：活泼电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-
阴极产物：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序一般为：
Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(浓度大时)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(浓度小时)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
说明：离子放电顺序和离子本性、离子浓度、电极材料、电压等很多因素有关，这里只是一般顺序。
二、电解池与原电池的对比
1.定义区别
2.过程条件对比
3.电极名称
4.电极反应
［典型例题］
1. 在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（ ）
A、1.12L H2 B、1.12L O2 C、2.24L H2 D、2.24LO2