《第三单元化学能与电能的转化》集体备课教案设计

《第三单元化学能与电能的转化》集体备课教案优质课下载

●课标解读

1．理解原电池的原理及其应用。

2．会写电极反应和电池反应。

●教学地位

化学能转化为电能，是现在高科技产品所用电能的来源，也是现代人们生活必不可少的东西。也是高考命题的热点之一。

●教学流程设计

课前预习：安排学生课前阅读相关教材内容，完成“课前自主导学”并讨论。?步骤1：导入新课，分析本课教学地位。?步骤2：探究电池的工作原理?步骤3：原电池的定义，并讨论原电池的形成条件?步骤4：课堂反馈练习。?步骤5：原电池的应用，并用历史故事来再次溵发学生的兴趣。?步骤6：回顾本课堂内容，师生共同归纳。

课　标　解　读重　点　难　点1.通过铜锌原电池的实验探究，初步了解原电池原理。2.了解化学电源的原理与应用。3.了解钢铁的电化学腐蚀。1.原电池反应原理及应用。(重点)2.电极反应和电池反应的书写。(重难点)

●【新课导入】

　在我们生活中，手机用的电池，机动车上的铅蓄电池、干电池等，这些电池的电能是如何转化来的？原理是什么？这些问题本课时将给出答案。首先先让我们做两个探究实验：

【探究一】：将锌和铜分别插入稀硫酸中，观察实验现象并分析原因

【探究二】：将锌和铜用导线连接，并串联一个电流计后插入稀硫酸中，观察实验现象并分析原因原电池原理

【讨论回答】

在学生回答的基础上进行分析：（铜锌原电池）

(1)装置：

(2)现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有大量气泡产生，电流计指针发生偏转。

(3)电子流向：由锌极流向铜极。

(4)电流方向：铜极→导线→锌极。

(5)离子流向：电解质溶液中，H＋、Zn2＋移向铜极， SO eq ﹨o﹨al(2－,4) 移向锌极。

(6)电极反应

①负极(Zn)：Zn失去电子，发生氧化反应，反应式为：Zn－2e－===Zn2＋。

②正极(Cu)：H＋在铜上得到电子，发生还原反应，反应式为：2H＋＋2e－===H2↑。

③总反应离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

【板书】：化学能转化为电能（原电池）