选修化学反应原理《第三单元金属的腐蚀与防护》优质课教案下载

选修化学反应原理《第三单元金属的腐蚀与防护》最新教案优质课下载

1.根据下列四种电化学装置图，回答问题。

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（1)装置名称：A ，B ，C ，D 。

(2)装置A中Fe是 极，Zn是 极；装置D中Fe是 极，C是 极。

(3)写出各电极的电极反应式：

A:_______________________________________________________________________

B:_______________________________________________________________________

C:_______________________________________________________________________

D:________________________________________________________________________

(4)装置B、C中Fe电极比较，其反应速率的大小关系是___________________。

新课引入：PPT展示钢铁腐蚀的三张图片、有关钢铁腐蚀的新闻报道。（学生惊讶...）

学生阅读课本内容，自主探究进行：

探究点一 金属的腐蚀原理

(问题)什么是金属腐蚀？金属腐蚀的本质是什么？金属腐蚀可分为哪几类？

1.金属腐蚀

(1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。

(2)根据与金属接触的 不同，金属腐蚀可分为两类：

①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而 。

②电化学腐蚀： 的金属或合金发生 反应，使较 的金属 电子被氧化而引起的腐蚀。

(3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于 ，反应的化学方程式为

若用铝饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应原理是(写电极反应式和总反应式)： ，

2、钢铁的电化学腐蚀

根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，如下图所示：

SHAPE ﹨ MERGEFORMAT SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

(1)钢铁的析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液 较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是负极，C是正极。发生的电极反应式及总反应式为：负极： ；正极： ；