选修化学反应原理《第三单元金属的腐蚀与防护》优质课教案下载

选修化学反应原理《第三单元金属的腐蚀与防护》最新教案优质课下载

[教学重点]电化腐蚀的原因。

[教学难点]析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式。

[教学方法]自学讨论，师生共议，民主教学，亦教亦学。

[教学用品]投影仪

[教学过程]

[师述] 上节课后，我们做了一个探索实验，大家都很关心：两支试管里，(出示A，B两试管)，明显地看到：铁钉生锈了。除了铁钉生锈，还有什么现象呢?

[投影] 示A，B两试管内液面的变化(为利于观察，可在A，B的长导管内各滴加一滴红墨水)(见表一)

现象：A中：长导管内液面上升，B中：长导管内液面下降。

[师述] 大家一定在想：铁钉为什么会生锈?两支试管中长导管内的液面，为什么一个上升，一个下降?这也就是我们这一节课要研究的主要内容。

[板书] 二、金属的腐蚀和防护

通过上一节课的学习，我们已经掌握了原电池的化学原理，本节课就是要应用原电池的化学原理，研究金属腐蚀的原因和金属的防护问题。为了培养同学们的自学能力，理论联系实际的能力和对知识归纳总结的能力。本节课采用“自学讨论，师生共议，民主教学，亦教亦学”的教学方法。请大家用10分钟时间，结合自学提纲阅读教材，并完成上述探索实验的报告，准备好发言。

发自学提纲讲义(上附探索实验报告)

[自学提纲] 1．金属的电化腐蚀的本质是什么?

请分析：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中：

a)原电池的形成条件；b)正、负极；c电解质溶液；d)电子如何流动形成电通路；e)电极反应；f)最终腐蚀产物；g)哪种腐蚀更普遍。

2．析氢腐蚀、吸氧腐蚀中“析”和“吸”字的含意。

3．什么情况下，金属会发生化学腐蚀?试从形成条件、主要现象、腐蚀本质、相互关系去比较电化腐蚀与化学腐蚀的异同点。

4．试举例说明金属腐蚀的危害和金属防护的重要意义，如何根据原电池反应的原理去选择金属防护的方法?

[探索实验报告]表一

试管现象解释反应式A铁钉生锈长民管液面上升发生析氢腐蚀，产生 EMBED Equation.3 试管内气体增多，压强增大，导致导管内液面上升（一） EMBED Equation.3

（+） EMBED Equation.3 B铁钉生锈长导管内液面下降发生吸氧腐蚀，消耗 EMBED Equation.3 试管内气体减少，压强减小，导致导管内液面下降（一） EMBED Equation.3

（+） EMBED Equation.3

表二

析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性电解质溶液溶有 EMBED Equation.3 的水溶液溶有 EMBED Equation.3 的水溶液负极Fe负极反应 EMBED Equation.3 正极C正极反应 EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 电子如何流动形成电通路Fe失e成为 EMBED Equation.3 进入溶液Fe失去的e流入C极， EMBED Equation.3 趋向于C极与C极上的e结合成 EMBED Equation.3 析出溶液Fe失e成为 EMBED Equation.3 进入溶液Fe失去的e流入C极，在C极获得e成为 EMBED Equation.3 进入溶液最终腐蚀产物铁锈（ EMBED Equation.3 的复杂水合物）普通性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普通

[讨论] 请同学们参照自学提纲思考题进行讨论。 (讨论可采用“自由交谈”，或“小组讨论”结合“中心发言”(上讲台发言)的办法。讨论中有精彩或独特见解的，教师当即给予肯定、赞赏；有错误的，引导学生自己纠正达到共识，最后，和学生一起归纳总结。