《第二单元化学反应的方向和限度》优质课教案下载

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3、情感态度与价值观：通过从现象分析到理论探究，培养学生科学的研究方法。

【学习重点】 ?自发反应与反应方向的判断。

【学习难点】 熵变与焓变的理解。

【课前预习】

1、“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”这句话对吗？说明理由。

2、“放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？说明理由。

3、根据熵和熵变的意义，说明下列过程属于熵增过程还是熵减过程？

（1）少量食盐溶于水

（2）碳和氧气反应生成CO（g）

（3）水蒸气变成液态水

【思考交流】

1：讨论下列反应在室温下能否自发进行。如能自发进行，请写出相应的化学方程式。

1、水分解成氢气和氧气的反应。

2、氯气与溴化钾溶液的反应。

3、乙烯与溴单质的反应。

4、绿色植物的光合作用。

究竟如何判断某个反应进行的方向或者说反应是否自动进行？什么是自发反应？自发反应的特点是什么？

2：下列反应都能自发进行，分析其可能的原因

3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s)　　　 △H　 = -1118.4 kJ·mol-1

C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　　　 △H　 = -393.509 kJ·mol-1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H　 = -890.36 kJ·mol-1

你知道这些反应能自发进行的 主要原因吗？

3：是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？什么是熵？符号？ 什么是熵变？符号？

ΔS>0体系的混乱度增大， 反应自发进行；

ΔS<0 体系的混乱度减小， 反应自发进行。